Pruebas selectividad Química
Recopilación de pruebas de selectividad
COU JUNIO 97
REPERTORIO A
1.- Se tiene una disolución de ácido sulfúrico del 31% de riqueza y densidad 1,18 g/cm3.
a) Calcular la molaridad y la fracción molar.
b) Calcular el volumen de disolución de ácido sulfúrico necesario para preparar 250 ml de disolución 1,0 M.
2.-
a) Explicar el enlace por puentes de hidrógeno.
b) ¿Cómo afecta a las propiedades de algunas moléculas su existencia? Pon ejemplos.
3.- Calcular los valores de Kc y Kp a 250 ºC en la reacción de formación del ioduro de hidrógeno, sabiendo que partimos de dos moles de I2 y cuatro moles de H2, obteniéndose tres moles de ioduro de hidrógeno. El volumen del recipiente de reacción es diez litros.
4.- Una disolución saturada de hidróxido de plomo (II), tiene un pH = 9,1 a 25 °C.
Calcular:
a) La solubilidad del hidróxido de plomo (II), en g/L a dicha temperatura.
b) El producto de solubilidad.
5.- En ciertas condiciones el permanganato de potasio reacciona con el cloruro de estaño (II) en presencia de ácido clorhídrico para dar cloruro de manganeso (II), cloruro de estaño (IV), cloruro de potasio y agua.
a) Ajustar la reacción.
b) Indique los sistemas oxidante y reductor.
c) Escribir los procesos anódicos y catódicos.
d) Calcular el potencial normal del proceso global.
DATOS: Masas atómicas en u.m.a.: O = 16; H = 1; S = 32,1; Pb = 207,2; Mn = 54,9; K = 39,1.
Potenciales normales: Sn4+/Sn2+ = 0,14 V; Mn0/Mn2+ = 1,5V
REPERTORIO B
1.- En la reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico se utiliza una caliza del 92% de riqueza.
a) ¿Qué cantidad de caliza se necesita para obtener 250 kg de cloruro de calcio?
b) Si el ácido utilizado es del 70% de riqueza y densidad 1,42 g/cm3. ¿Cuántos ml de este ácido serán necesarios?
2.- Tenemos un elemento cuyo Z es igual a 35.
a) ¿Cuál es su configuración electrónica?
b) ¿Cuál es su situación en el sistema periódico?
c) Compare su electronegatividad con la del elemento Ca. Razónelo.
d) Indicar un elemento al que se una mediante enlace iónico y otro mediante enlace covalente.
3.- El trióxido de azufre (g) se disocia a 127° C, mediante un proceso endotérmico, en dióxido de azufre (g) y oxígeno molecular (g) estableciéndose un equilibrio. En un recipiente de 20 litros a 127 °C se introducen 4 moles de trióxido de azufre produciéndose una disociación del 30%.
a) Calcular el número de moles de cada gas en el equilibrio.
b) Calcular la presión parcial de cada gas.
4.- Explicar cómo calcularía de forma práctica en el laboratorio la concentración de una disolución de ácido clorhídrico desconocida.
SEPTIEMBRE 97 COU
REPERTORIO A
1.- En la reacción endotérmica: A(g) ↔ B(g) + C(g) Explicar el efecto que producen los siguientes factores:
a) Un aumento de la concentración de B.
b) Una disminución de la presión. Una disminución de la temperatura.
c) Una disminución de la concentración de A.
2.-
a) ¿Qué es energía de ionización o potencial de ionización?
b) Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de sus energías de ionización: F, Mg, Ca, Cs. ¿Por qué?
3.- Si queremos neutralizar 32 g de hidróxido de calcio con HCl. ¿Cuántos cm3 de HCl del 25 % en peso y densidad 0,91 g/cm3 son necesarios?
4.-
a) Definir qué es la hidrólisis de una sal.
b) Calcular el pH de una disolución de hipoclorito sódico 0, 05 M, si la Ka del ácido hipocloroso vale 4·10-8.
REPERTORIO A
1.- Preparamos una disolución disolviendo 54,9 g de hidróxido de potasio en la suficiente agua hasta obtener 500 ml de disolución de densidad 1,09 g/cm3 .
Calcular:
a) La molaridad y la molalidad del hidróxido de potasio.
b) El volumen de disolución de hidróxido de potasio necesario para preparar 500 ml de disolución 0,1M.
2.- Decir qué tipo de enlace existirá entre:
a) Nitrógeno e Hidrógeno.
b) Flúor y Sodio.
c) Neón y Helio.
d) Átomos de Escandio. Dé una breve explicación a sus respuestas.
3.- Las entalpías estándar de formación del butano (g), dióxido de carbono (g) y agua (1) son, respectivamente, -126,1 kJ/mol; -393,7 kJ/mol y-285,9 kJ/mol.
Calcular:
a) El calor de combustión del butano (g).
b) El calor desprendido, en calorías, en la combustión de 2 kg de butano.
4.- 20 ml de disolución de cloruro de sodio 10-4 M se mezclan a 25 ºC con 40 ml de disolución de nitrato de plata 10-4 M.
Razonar :
a) ¿Se producirá precipitado de cloruro de plata al efectuar esta operación?
b) ¿Se produciría precipitado si la concentración de la disolución de nitrato de plata fuese 10 -6 M?
Supóngase que los volúmenes son aditivos y que ambas sales están totalmente disociadas.
5.-
a) Formular o nombrar, según corresponda, los siguientes compuestos orgánicos:
1) Nitroetano.
2) ácido 2- butenoico.
3) 2- cloro- 1- buteno.
4) C6H5– CO-C6H5.
5) CH3-CH2-NH-CH3.
b) ¿Qué productos se obtienen en la hidratación (H2O) en medio ácido de los alquenos? Pon dos ejemplos.
DATOS: masas atómicas en u.m.a.: H = 1 K = 39,1 O = 16 C =12 1 Julio = 0,239 calorías.
Kps(Ag Cl) = 1,6·10 -10
REPERTORIO A
1.- Tenemos una piedra caliza que contiene un 80% de carbonato de calcio.
a) Calcular la cantidad de dicha caliza que reaccionará con 150 ml de ácido clorhídrico del 36% de riqueza y densidad 1,19 g/cm3 .
b) Calcular el volumen de dióxido de carbono obtenido si las condiciones de la reacción son 20 °C y 780 mm de Hg.
2.- Sea el elemento cuyo valor de Z es 42.
a)¿Cuál es su configuración electrónica?
b) ¿Cuál es su situación en el sistema periódico?
c) Indique los números cuánticos del último electrón que entra a formar parte de su configuración electrónica.
d) ¿Qué tipo de enlace mantiene unidos a sus átomos?
3.- Se hacen reaccionar 0,5 moles de yodo (g) con 0,4 moles de hidrógeno (g) en un matraz de 10 litros ya 448 ºC, formándose yoduro de hidrógeno (g) en equilibrio. El valor de la constante, Kc, del equilibrio a dicha temperatura es 50.
Calcular:
a) Los moles de yodo que permanecen sin reaccionar.
b) Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.
4.-
a) Calcular el grado de ionización y el pH de una disolución de ácido acético 1 M.
b) Explica cómo calcularías de forma práctica en el laboratorio la concentración de una disolución de hidróxido de sodio, utilizando ácido clorhídrico 0,01 M.
5.- En presencia de ácido sulfúrico reaccionan el dióxido de manganeso y el yoduro de potasio para dar sulfato de potasio, sulfato de manganeso (II), yodo y agua.
a) Ajuste la reacción.
b) indique los sistemas oxidante y reductor.
Datos: masas atómicas en u.m.a.: H = 1 O = 16 Cl = 35,5 C = 12 Ca = 40,1
Ka (ác.Acético) = 1,8·10-5
5.- Dada la siguiente ecuación: Cu + HNO3→ Cu (NO3)2 + NO + H20
a) Ajustarla.
b) ¿Cuántos gramos de cobre reaccionarán con 75 ml de una disolución de ácido nítrico 0,5 M?
Datos: Masas atómicas en u.m.a.: Ca = 40 H = 1 O = 16 Cl = 35,5 Cu = 6,5 N = 14
REPERTORIO B
1.-
a) Definir brevemente el significado de cada uno de los números cuánticos.
b) Dado el oxígeno (Z = 8), escriba los números cuánticos del último electrón (electrón diferenciador).
2.- Dado el equilibrio siguiente: 4 HCl(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) ΔH<0
Indicar razonadamente cómo se desplazaría el equilibrio en los siguientes casos:
a) Al aumentar la presión total.
b) Al disminuir la presión parcial del O2.
c) Al aumentar la temperatura.
d) Al añadir un catalizador.
3.- Partiendo de un ácido sulfúrico de densidad 1,68 g/cm3 y 65% en peso, se desea preparar 100 ml de una disolución 2M de H2SO4. Calcular el volumen de ácido sulfúrico concentrado necesario.
4.- 500 ml de una disolución saturada de Ag2CrO4 contienen 0,02275 g de Ag2CrO4. Calcular la constante del producto de solubilidad.
5.- Calcular el pH de la siguiente disolución: 100 ml de acetato sódico 0,5M más 250 ml de H2O. DATOS: Masas atómicas en u.m.a.: S = 32 O = 16 Ag = 108 Cr = 52 Na = 23 Ka = 1.8·10-5.
REPERTORIO A
1.-
a) Definir los isguientes conceptos: potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y radio iónico.
b) Teoría de bandas del enlace metálico. Explica las bandas de: un conductor, un semiconductor y un aislante.
2.-
a) Explique lo que significa que un proceso sea espontáneo. ¿Lo es disolver sal de masa (NaCl) en sopa caliente? ¿Por qué?
b) Definir energía libre. ¿Cuáles son sus unidades?
3.-
a) Defina » grupo funcional» ¿Por qué es lógico clasificar los compuestos orgánicos de acuerdo con sus grupos funcionales?
b) Al quemar un hidrocarburo saturado la relación de masas de CO2 y H2O obtenida es 55/2. ¿De qué alcano se trata?
4.- Se disuelven 10,0 g de sosa caústica comercial (hidróxido sódico impurificado) en agua, en un matraz aforado; completándose hasta 1000 ml. Se toman 25,0 ml de esta disolución y se valoran con ácido clorhídrico 0,10 M, gastándose 50,0 ml. Determinar la riqueza en hidróxido sódico de la muestra.
Masas atómicas:Na =23,0 u.m.a. ; O = 16 u.m.a. H = 1 u.m.a.
5.-
a) Ajustar las siguiente ecuación:
HNO3 + Cu → Cu (NO3) + NO2 + H2O
b) Hallar la normalidad redox de una disolución 0,1 M de ácido nítrico.
REPERTORIO B
1.- Los números encerrados entre paréntesis representan conjuntos de valores de los números cuánticos n, l, m y s. ¿Cuáles de dichos conjuntos correspoden a orbitales posibles? Razona la respuesta:
a) (2,1,2,+1/2) b)(2,1,0,-1/2) c) (2,2,0,+1/2) d) (3,2,-2,-1/2) e) (1,0,1,+1/2)
LOGSE 99/00
REPERTORIO A
1.- Se mezclan 2 litros de cloro gaseoso (Cl2, medidos a 97ºC y 3 atm con 3,45 gramos de sodio metálico, y se dejan reaccionar para formar cloruro de sodio. Suponiendo que la reacción es completa:
a) ¿Qué reactivo está en exceso, y cuántos moles de él quedan sin reaccionar?
b) ¿Qué masa de cloruro sódico se forma?
2.- A partir de las teorías que describen el enlace metálico, explique las siguientes propiedades de los metales:
a) Conductividad eléctrica
b) Ductilidad y maleabilidad
3.- En la combustión en condiciones estándar de 1 g de etanol,CH3-CH2-OH, se desprenden 29,8 kJ. Por otra parte, en la combustión de 1 g de ácido acético, CH3-COOH, se desprenden 14,5 kJ. Con estos datos, calcule la entrapía estándar de la reacción siguiente:
4.- Se tienen 100 ml de agua destilada. Se añade 1 ml de ácido clorhídrico 5 M. Se añaden a continuación 5 ml de hidróxido sódico 5 M. Finalmente se añaden 106 ml de agua destilada. Calcule el pH inicial del agua y los sucesivos pH tras las adiciones. Considere que los volúmenes son aditivos.
5.-
a) Formule los siguientes compuestos orgánicos:
2,3-butanodiol; 3-pentanona; ácido benzoico; acetato de propilo; vinilamina.
b) Escriba un ejemplo de reacción de sustitución sobre el 2-bromopropano, indicando el nombre del compuesto final.
Datos: Masas atómicas Cl= 35,5 Na= 23,0 C = 12,0 H= 1,0 O= 16,0
R = 0,083 atm·L/ mol·K
REPERTORIO B
1 .-Una muestra de 27,37 g de potasio metálico se trata con exceso de oxígeno, convirtiéndose por completo en óxido de potasio. La masa final es 32,97 g. Conocida la masa atómica del oxígeno, 16,0 u.m.a. , calcule la masa atómica del potasio.
2.- ¿Qué se entiende por afinidad electrónica de un elemento? ¿ Cómo evoluciona en el sistema periódico?
3.- Una mezcla gaseosa constituida por 7 moles de hidrógeno (H2) y 5 moles de yodo (I2) se introduce en un reactor de 25 litros de capacidad y se calienta a 400 ºC. Alcanzado el equilibrio se observa que se han formado 9 moles de yoduro de hidrógeno gaseoso.
a) Calcule el valor de la constante Kc
b) Razone cómo se modificará el equilibrio al aumentar la temperatura y la presión (cada uno de los factores por separado), si la reacción tiene ΔH = -10,5 kJ
4.-
a) Se tienen muestras puras de las siguientes sustancias: NH4Cl, CH3-COONa, KNO3, y Ca(OH)2. Razone, a través de las reacciones químicas correspondientes, si al disolver estas sustancias en agua se obtendrán disoluciones ácias, básicas o neutras.
Datos Ka CH3-COOH = 1,8 . 10-5; Kb NH4OH = 1, 8. 10-5
5.- Se construyen una pila con electrodos de aluminio y de cinc sumergidos en disoluciones de Al+3 y de Zn+2 respectivamente.
a) Dibuje el esquema de la pila, indicando ánodo cátodo y sentido de circulación de los electrones.
b) Escriba las reacciones que ocurren en los electrodos, la reacción global y calcule la fuerza electromotriz estándar de la pila.
Datos E0 Al+3/Al = -1,66 V E0 Zn+2 /Zn= -0,74 V
R = 0,082 atm L/ mol K
REPERTORIO A
1.-
a) Calcule la fracción molar de agua y de etanol (C2H6O), en una disolución preparada añadiendo 50 g de etanol y 100 g de agua.
b) Calcule el % en volumen de etanol en la disolución anterior. a densidad del agua es 1,00 g/cm3. La densidad del etanol es 0,79 g/cm3.
2.- A dos elementos químicos les corresponden los números atómicos 17 y 55.
a) Escriba sus configuraciones electrónicas.
b) Justifiquesu carácter metálico o no metálico.
c) Razone cuál es más electronegativo.
d) Razone cuál tiene mayor volumen atómico.
3.- En un recipiente cerrado, de volumen constante, se establece el equilibrio siguiente:
a) Explique tres formas de incrementar la cantidad de SO3 presente en el sistema.
b) ¿Qué influencia tienen los catalizadores sobre la velocidad de las reacciones químicas?
4.-
a) Ajuste por el método del ión-electrón la reacción siguiente, escribiendo las reacciones iónicas que tienen lugar:
b) Escriba el nombre de las sales que aparecen en la ecuación anterior.
5.-
a) Determine el pH de una disolución 3,2 x 10-1 M de ácido metanoico, HCOOH, que está ionizado al 4,75%.
b) ¿Cuál es el valor de la constante de ionización del ácido metanoico?
Masas atómicas: C = 12,0 O = 16,0 H = 1,0
REPERTORIO B
1.- El hierro forma dos cloruro, uno con un 44,20% de Fe y el otro con un 34,43 % de Fe. Determine la fórmula empírica de ambos y nómbrelos.
2.- Explique qué son los números cuánticos qué valores pueden tomar, y qué significan estos valores respecto al estado de un electrón en la corteza atómica.
3.- En un recipiente de 20 litros se introduce una mezcla de 1 mol de nitrógeno y 3 moles de hidrógeno, y se calienta a 650 K. El equilibrio N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) se alcanza cuando la presión llega a 10 atm. Calcular:
a) El número de moles de cada componente en el equilibrio.
b) El valor de Kp a 650 K.
4.- Se desea preparar 500 mL de una disolución de HCl 0,1 M a partir de ácido clorhídrico comercial, del 36 % de riqueza en peso y densidad 1,2 g/cm3. Explique detalladamente los cálculos, el material, y el procedimiento necesarios para completar esta operación.
5.-
a) Formule las siguientes especies orgánicas: Ácido benzoico, propanoato de etilo, etil metil éter y 1,2-dibromoetano.
b) ¿Qué producto se obtiene en la adición de hidrógeno molecular al eteno, en presencia de un catalizador? Escriba la reacción correspondiente.
Masas atómicas: Fe = 55,8 O = 16,0 H = 1,0 Cl = 35,5
R = 0,082 atm L mol-1 K-1
REPERTORIO A
1.- En la combustión de 2,37 g de carbono se forman 8,69 g de un óxido gaseoso de este elemento. Un litro de este óxido, medido a 1 atm de presión y a 0 ºC, pesa 1,98 g. Obtenga la fórmula empírica del óxido gaseoso formado. ¿Coincide con la fórmula molecular? Razone la respuesta.
2.- En un recipiente de 5 litros se introduce 1 mol de SO2 y 1 mol de O2. Se calienta a 727 ºC, con lo que tiene lugar la reacción: 2 SO2 +O2 ↔ 2 SO3. Una vez alcanzado el equilibrio, se analiza la mezcla y se encuentran 0,150 moles de SO2
Calcule:
a) La concentración de SO3 en el equilibrio.
b) La constante de equilibrio Kp a 727 °C.
3.-
a) Calcule la variación de entalpía estándar correspondiente a la disociación del carbonato de calcio(*) sólido en óxido de calcio sólido y dióxido de carbono gaseoso. ¿Es un proceso exotérmico o endotérmico? Razone la respuesta.
Datos: ΔHf° CaCO3 = -1206,9 kJ/mol ; ΔHf° CO2 = -393,13 kJ/mol; ΔHf° CaO = -635,1 kJ/mol.
Nota: Escriba todas las reacciones implicadas.
b) ¿Qué volumen de CO2, en condiciones normales, se produce al descomponerse 750 g de CaCO3?
4.-
a) Defina los conceptos de ácido y base según la teoría de Brönsted y Lowry, y ponga un ejemplo de cada uno.
b) ¿Es posible que al disolver un sal en agua la disolución resultante tenga pH básico? Indique un ejemplo en caso afirmativo y escriba la reacción correspondiente.
5.-
a) Escriba la fórmula desarrollada y el nombre de una amina, un aldehído, una amida y un éster.
b) Explique, mediante la reacción correspondiente, cómo podría obtenerse propano a partir del propeno.
Masas atómicas C = 12 O = 16,0 H = 1,0 Ca = 40,1 R = 0,082 at L mol-1K-1 (*)
Doble nomenclatura : Carbonato de calcio – trioxocarbonato (IV) de calcio
REPERTORIO B
1.-
a) El clorato de potasio(*) se descompone por el calor en cloruro de potasio y oxígeno molecular. ¿Qué volumen de oxígeno, a 125 °C y 1 atm, puede obtenerse por descomposición de 148 g de una muestra que contiene el 87% en peso de clorato de potasio.
b) ¿Cuántas moléculas de oxígeno se formarán?
2.- Conteste razonadamente:
a) ¿Qué tipo de enlace N-H existe en el amoníaco? ¿Y entre los átomos de K en el potasio sólido?
b) ¿Qué fuerzas hay que romper para fundir el bromuro potásico sólido? ¿Y para fundir el yodo (I2) sólido?
3.-
a) En la síntesis industrial del amoníaco:
N2(g) + 3 H2(g)↔ 2 NH3(g) ΔH = -119 kJ
Establezca la influencia cualitativa de la temperatura y de la presión para favorecer el rendimiento en amoníaco.
b) Defina el concepto de energía libre de Gibbs y escriba su expresión matemática. ¿Para qué se utiliza?
4.- Se mezclan 100 mL de una disolución 0,1M de HCl con 150 mL de otra disolución 0,2 M del mismo ácido.
a) Calcule la concentración molar en HCI de la disolución resultante.
b) Se emplea la disolución del apartado a para valorar una disolución desconocida de NaOH. Si 40 mL de la disolución de NaOH consumen 38,2 mL de la disolución valorante de HCI, ¿Cuál es la concentración molar del NaOH? ¿Qué indicador utilizaría para esta volumetría?
5.-
a) Ajuste por el método del ion-electrón la ecuación siguiente, escribiendo las reacciones iónicas que tienen lugar:
KMnO4 + HCl + SnCl2 →MnCl2 + SnCl4 + KCl + H2O
b) Nombre las sales que aparecen en la ecuación anterior.
Masas atómicas Cl = 35,5 O = 16,0 K = 39,1 R = 0,082 at L mol-1K-1 (*)
Doble nomenclatura: Clorato de calcio – trioxoclorato (V) de calcio
REPERTORIO A
1.- Considere una muestra de 158 g de trióxido de azufre a 25 ºC (gas ideal) en un recipiente de 10 L de capacidad.
a) ¿Qué presión ejerce el gas? ¿Cúantas moléculas de oxígeno ha rían falta para ejercer la misma presión?
b) ¿Qué masa de dióxido de azufre puede obtenerse de la descomposición de la muestra de trióxido de azufre si el rendimiento es del 85%?
2.- Explique brevemente qué factores afectan a la veloocidad con que transcurren las reacciones químicas, y cómo actúa cada uno de ellos.
3.-
a) Para que una reacción química sea espontánea, ¿es suficiente con que sea exotérmica?
b) Enuncie la ley de Hess y comente alguna de sus aplicaciones.
4.- Calcule cuántos mililitros de ácido clorhídrico 2 10-2 M hay que añadir a 200 mL de agua para obtener una disolución de pH = 3,2
5.-
a) Ajuste por el método del ión electrón la reacción siguiente, escribiendo las reacciones iónicas que tienen lugar:
H2SO4 + KBr → SO2 + Br2 + K2SO4 + H2O
b) Nombre todos los compuestos que aparecen en la ecuación anterior.
Masas atómicas: S = 32 O = 16,0 R = 0,082 at L mol-1K-1 Número de Avogadro NA = 6,02 1023
REPERTORIO B
1.- Una fábrica produce cal (óxido de calcio) a partir de calcita, mediante la reacción:
CaCO3 → CaO + CO2
Calcule la producción diaria de óxido de calcio si la fábrica consume 50 Tm de calcita del 85 % de pureza en carbonato de calcio, y el rendimiento de la reacción es del 95%.
2.- En un matraz vacío de 1 L de capacidad se colocan 6 g de PCl5 gaseoso. Se calienta a 250 ºC, con lo que el PCl5 se disocia parcialmente en Cl2 y PCl3, ambos gaseosos. La presión de equilibrio es de 2,078 atm. Calcule:
a) El grado de disociación del pentacloruro de fósforo.
b) La constante de equilibrio Kp a 250 ºC.
3.- Discuta si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Todos los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
b) Todas las moléculas que contienen hidrógeno pueden unirse a través de enlaces de hidrógeno intermoleculares.
4.- El Cl2 (g) se obtienen en el laboratorio por oxidación del HCI con MnO2, formándose además MnCl2 y agua.
a) Ajuste la reacción mediante el procedimiento del ión-electrón
b) ¿Qué volumen de HCl del 30 % en peso y densidad 1,15 g/mL se necesitan para preparan 1 mol de Cl2?
5.-
a) Formule los siguientes compuestos: 2,3-dimetilpentano; propanotriol; butanal; ácido 2-clorobutanoico
b) Nombre los siguientes compuestos: C6H5-CH3; CH3– CH2– CO- CH2 – CH3; CH3 – CH2 – NH2 ; CH3– CH(CH3) -COOH
LOGSE 02/03 Septiembre
REPERTORIO A
1.- Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 26,7 % de C; 2,2 % de H y 71,1 % de O. Si su masa molecular es 90, calcule la fórmula molecular del compuesto y nómbrelo.
2.-
a) Escriba las estructuras de Lewis de las siguientes sustancias:BeF; N2; CCl4 y C2H.
Números atómicos: Be = 4; F = ; N = 7; C = 6; Cl = 17; H = 1
b) Razone si la reacción entre un metal y un no metal puede dar lugar a un compuesto con enlace fuertemente covalente.
3.- La reacción de fotosíntesis de la glucosa es la siguiente:
6 CO2 (g) + 6 H2O (l) → C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) ΔHº = 2813 kJ
Determine el valor de la entalpía estándar de formación dela glucosa, si las entalpías estándar de formación del agua líquida y del dióxido de carbono gaseoso son -393,5 y -285,8 kJ/mol, respectivamente. Interprete el signo de la entalpía calculada. Nota: escriba todas las reacciones implicadas.
4.-
a) Se han determinado las energías de activación (directas) para las dos reacciones:
NO2 + 2 HCl → NO + Cl2 + H2O
NO2 + 2 HBr → NO + Br2 + H2O
Razone cuál de las dos será más rápida a una cierta temperatura.
b) El metanol se fabrica industrialmente según la reacción:
CO (g) + H2 (g) ↔ CH3OH (g) ΔH = -125 kJ
¿En qué condiciones de presión y temperatura se favorecería la síntesis?
5.-
a) En una cuba electrolítica se depositan en el cátodo 5 g de Zn metálico a partir de una disolución de ZnSO4. ¿Qué cantidad de electricidad se necesita para llevar a cabo este proceso?
b) ¿Qué tipo de reacción ha ocurrido en el cátodo? Razone la respuesta.
Masas atómicas: H = 1,0 O = 16,0 Zn = 65,4 C = 12,0 1 Faraday = 96500 culombios
REPERTORIO B
1.-
a) ¿Cuántos orbitales p existen en un nivel de número cuántico principal n = 2? Razone la respuesta.
b) Escriba la configuración electrónica del azufre (Z =16, indicando en qué principios se basa la construcción de dicha configuración.
2.- Un gramo de un compuesto orgánico gaseoso, constituido sólo por C, H y O, ocupa en condiciones normales un volumen de 747 cm3. Al quemar el gramo del compuesto se obtuvieron 1,46 g de CO2 y 0,60 g de H2O. Determinar la fórmula molecular del compuesto e indique su nombre.
3.- En un matraz de 0,5 litros se introducen 0,1 mol de PCl5 y se calienta a 250 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, el grado de disociación del PCl5 (g) en PCl3 (g) y Cl2 (g) es 0,48. Calcule:
a) El número de moles de cada componente en el equilibrio.
b) el valor de Kc.
4.-
a) Calcule el pH de una disolución de ácido acético 0,1 M (Ka = 1,8 10-5)
b) Calcule el pH de una disolución obtenida disolviendo 2,75 g de hidróxido sódico en agua hasta un volumen de 500 mL.
5.- Defina isomería de cadena. Escriba tres isómeros de cadena del octano que contengan cada uno dos radicales metilo y nómbrelos.
Masas atómicas: H = 1,0 O = 16,0 Na = 23,0 C = 12,0 R = 0,082 at L mol-1K-1
LOGSE 03/04
REPERTORIO A
1.- Para las siguientes especies F2, NaCl, CsF, H2S, AsH3, SiH4, explique razonadamente:
a) Cuáles tendrán enlaces covalentes puros.
b) Cuáles tendrán enlaces covalente polares.
c) Cuales tendrá enlaces iónicos.
d) Cuál será el enlace con mayor carácter iónico.
Datos: electronegatividades de Pauling F = 4,0; Na = 0,9; Cl = 3,0; Cs = 0,7; H = 2,1;S = 2,5; As =2,0; Si = 1,8.
2.-
a) Definir los conceptos de ácido y base según Brönsted-Lowry.
b) Indicar cuál es la base conjugada de las siguientes especies químicas: HS– y NH3 y escribir la ecuación química correspondiente.
3.- Una reacción para obtener bromobenceno es la siguiente:
C6H6 + Br2↔ C6H5Br + HBr
Cuando se hacen reaccionar 29 mL de benceno líquido, C6H6, con unexceso de Br2, se obtienen 25 g de bromobenceno.¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
Dato: Densidad del benceno = 0,88 g/mL
4.-
a) De una botella de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado, del 96 % en peso y densidad 1,79 g/mL, se toma 1 mL y se lleva hasta un volumen final de 500 mL con agua destilada, determinar su molaridad.
b) ¿Cuál es el pH de la disolución resultante?
Nota: Considerar el ácido como fuerte en sus dos disociaciones.
5.- Considere los siguientes potenciales normales: Eº Au+3/Au = 1,50 V; EºMn2+/Mn = -1,18 V; EºCa+2/Ca = -2,87 V y EºNi+2/Ni = -1,25 V. Conteste razonadamente.
a) ¿Cuáles de estos elementos en estado metálico cabe esperar que sean oxidados en disolución ácida 1 M? Escriba las reacciones.
Dato EºH+/1/2H2 = 0,0 V.
b) ¿Ocurrirá alguna reacción al introducir una barra de calcio metálico en una disolucion 1 M de Au+3? Escriba la reacción en caso afirmativo.
Masas atómicas H = 1,0 O = 16,0 S = 32,1 C = 12,0 Br = 79,9
REPERTORIO B
1.- El carbonato de calcio(*) reacciona con el ácido clorhídrico produciéndose cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcule qué cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato de calcio es del 83,5% en peso, se necesita para obtiene, por reacción con exceso de ácido clorhídrico, 10 litros de dióxido de carbono medidos a 18ºC y 752 mm Hg.
2.- Sea el elemento de Z = 20. Explique de manera razonada:
a) Su configuración electrónica, su nombre y el tipo de elemento que es.
b) Su situación en el sistema periódico, y cite otro elemento de su mismo grupo.
3.- Calcule la entalpía estándar de formación del acetileno, C2H2, e interprete su signo, conocidos los siguientes datos: entalpía estándar de formación del H2O (l), -286kJ/mol; entalpía estándar de formación del CO2 (g), -393 kJ/mol; entalpía estándar de combustión del acetileno, -1300 kJ/mol.
Nota: escriba todas las reacciones implicadas.
4.- En un matraz de 2 L se introducen 0,2 moles de PCl5 y se eleva la temperatura hasta 250 ºC. Se establece el equilibrio:
PCl5 (g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
Si el grado de disociación es 0,8, calcule:
a) La presión en el interior del matraz.
b) El valor de Kc a 250 ºC.
5.- Considere la molécula de acetileno, C2H2. Conteste razonadamente:
a) ¿Qué tipo de hibridación presenta el átomo de carbono en este compuesto? ¿Cuántos enlaces de tipo σ y cuántos de tipo π presenta la molécula?
b) ¿Qué tipo de reacción química tendría lugar entre esta especie e hidrógeno? Escriba las reacciones correspondientes indicando los nombres de los productos?
Masas atómicas C = 12 O = 16,0 Ca = 40,1
R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1
(*) Doble nomenclatura: Carbonato de calcio → Trioxocarbonato (IV) de calcio
LOGSE 03/04 Septiembre
REPERTORIO A
1.- Una muestra pura de 1,35 g de calcio metálico se convierte cuantitativamente en 1,88 g de CaO, también puro. Suponiendo que el peso atómico del oxígeno es 16,0 g/mol, calcule, a partir de los datos del problema, el peso atómico del calcio.
2º.- Dados los elementos de números atómicos 19, 23 y 48.
a) Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de estos elementos.
b) Explique si el elemento de número atómico 30 pertenece al mismo periodo y/o al mismo grupo que los elementos anteriores.
3.- En un reactor se introducen 2 moles de N2 y 4 moles de H2. Se calientan hasta 750 K, alcanzándose el equilibrio a 200 atm de presión. En ese momento el N2 presente resulta ser el 50 % del introducido inicialmente. Determinar para el equilibrio N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g).
a) La fracción molar del H2 (g) en el equilibrio
b) La constante Kp a dicha temperatura.
4.-
a) Defina energía de activación.
b) ¿Qué papel juega la energía de activación en la cinética química?
5.-
a) ¿Cuál será el pH de una disolución preparada mezclando 150 mL de HNO3 0,2 M, 200 mL de HCl 0,15 M y 150 mL de agua?
b) ¿Cuántos mL de NaOH 0,5 M se necesitarían para neutralizar la disolución ácida anterior?
REPERTORIO B
1.- Un compuesto orgánico A contiene el 81,81 % de C y el 18,19 de H. Cuando se introducen 6,58 g de dicho compuesto en un recipiente de 10 litros a 327 ºC, se alcanza una presión de 560 mm de Hg. Calcular:
a) La fórmula molecular del compuesto A.
b) El nombre del compuesto.
2.-
a) Definir radio atómico y radio iónico.
b) De las dos secuencias siguientes, razonar cuál se corresponde con la ordenación correcta según sus radios iónicos.
1) Be2+< Li+ < F–< N3-
2) Li+< Be+2< N-3<F–
3.- Las entalpías de combustión estándar del eteno, C2H4 (g) y del etanol C2H5OH (l) valen -1411 kJ/mol y -764 kJ/mol, respectivamente. Calcular:
a) La entalpía en condiciones estándar de la reacción C2H4 (g) + H2O → C2H5OH (l)
b) La cantidad de energía absorbida o cedida al sintetizar 75 g de etanol a partir de eteno y agua.
4.- La concentración de protones de una disolución 0,1 M de un ácido débil HA es 0,0035 M.
a) Determinar el valor de la constante de acidez para la especie HA.
b) Determinar la concentración necesaria de ese ácido para obtener una disolución de pH = 2.
5.-
a) Indicar esquemáticamente cómo construiría una pila galvánica.
b) Enunciar las leyes de Faraday.
Masas atómicas: H = 1,0 O = 16,0 Na = 23,0 C = 12,0
R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1 Número de Avogadro: 6,023 1023
REPERTORIO A
1.- Dadas las siguientes sustancias:
CS2 (lineal), HCN (lineal), NH3 (piramidal) y H2O (angular)
a) Escriba sus estructuras de Lewis.
b) Justifique su polaridad.
Números atómicos:C = 6, S = 16, N = 7, O = 8, y H = 1
2.- Indicar razonadamente si son ácidas, básicas o neutras las disoluciones acuaosas de las siguientes especies: NaCl, NH4Cl, CH3-COONa y KNO3 (KiNH4OH = 1,8·10-5 KiCH3-COOH = 1,98·10-5)
3.- Se tiene una disolución acuosa de sulfato de cobre (I).
a) Calcular la intensidad de corriente que es necesario pasar a través de la disolución para depositar 5 g de cobre en 30 minutos.
b) ¿Cuántos átomos de cobre se habrán depositado?
4.- Determinar a qué temperatura es espontánea la reacción:
N2 (g) + O2 (g) → 2 NO (g) + 180kJ
Datos: Sº (NO)=0,21kJ/mol K; Sº(O2)= 0,20 kJ/mol K; Sº (N2) = 0,19 kJ/mol·K
5.-
a)Escribir y ajustar las semireacciones iónicas y la reacción global de la siguiente ecuación que tiene lugar en medio ácido.
KI +H2SO4 + KmnO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
b) ¿Qué cantidad de ácido sulfúrico 2 M es necesaria para reaccionar con 25 g de KI?
Masas atómicas H = 126,9 K = 39,0 Cu = 63,5
1 Faraday = 96500 culombios Número de Avogadro: 6,023 1023
REPERTORIO B
1.- El carbonato de calcio(*) reacciona con el ácido clorhídrico produciéndose cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcule qué cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato de calcio es del 83,5% en peso, se necesita para obtiene, por reacción con exceso de ácido clorhídrico, 10 litros de dióxido de carbono medidos a 18ºC y 752 mm Hg.
2.- Sea el elemento de Z = 20. Explique de manera razonada:
a) Su configuración electrónica, su nombre y el tipo de elemento que es.
b) Su situación en el sistema periódico, y cite otro elemento de su mismo grupo.
3.- Calcule la entalpía estándar de formación del acetileno, C2H2, e interprete su signo, conocidos los siguientes datos: entalpía estándar de formación del H2O (l), -286kJ/mol; entalpía estándar de formación del CO2 (g), -393 kJ/mol; entalpía estándar de combustión del acetileno, -1300 kJ/mol.
Nota: escriba todas las reacciones implicadas.
4.- En un matraz de 2 L se introducen 0,2 moles de PCl5 y se eleva la temperatura hasta 250 ºC. Se establece el equilibrio:
PCl5 (g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
Si el grado de disociación es 0,8, calcule:
a) La presión en el interior del matraz.
b) El valor de Kc a 250 ºC.
5.- Considere la molécula de acetileno, C2H2. Conteste razonadamente:
a) ¿Qué tipo de hibridación presenta el átomo de carbono en este compuesto? ¿Cuántos enlaces de tipo σ y cuántos de tipo π presenta la molécula?
b) ¿Qué tipo de reacción química tendría lugar entre esta especie e hidrógeno? Escriba las reacciones correspondientes indicando los nombres de los productos?
Masas atómicas C = 12 O = 16,0 Ca = 40,1 R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1
(*) Doble nomenclatura: Carbonato de calcio → Trioxocarbonato (IV) de calcio
REPERTORIO A
1.-
a) Escribir la configuración electrónica de: Ca, Cd, Fe y Ag.
b) Razonar cuál será el estado de oxidación más estable de los elementos anteriores.
Números atómicos: Ca = 20, Cd = 48, Fe = 26 y Ag = 47
2.- El cobre reacciona con ácido sulfúrico formando CuSO4, SO2 (g) y agua.
a) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico del 98 % de riqueza y 1,84 g/mL de densidad es necesario para obtener 100 L de SO2 (g) en condiciones normales.
b) ¿Cuántos gramos de cobre, del 90 % de pureza, se necesitarían para obtener esos litros de SO2?
3.-
a) Calcular la entalpía de formación del metanos, CH3OH (l), sabiendo que su entalpía de combustión es -726,4 kJ y que las entalpías de formación del CO2 (g) y del H2O (l) son -393,5 kJ y -285,8 kJ, respectivamente.
b) Determinar el calor que se desprende cuando en un mechero se queman 8 g de CH3OH (l).
4.- Una muestra de 0,05 moles de PCl5 (g) se introduce en un recipiente a 250 º. Una vez establecido el equilibrio a esta temperatura, la presión en ele recipiente es 2 atm. Hallar para el equilibrio.
PCl5 (g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
a) La fracción molar del Cl2 (g) en el equilibrio.
b) El grado de disociación del PCl5 (g).
5.-
a) ¿Qué se entiende en Química Orgánica por reacción de eliminación?
b) Completar las reacciones:
CH3-CH2-CH2OH + H2SO4 (conc) →
CH3-CH = CH2 + Cl2 →
y nombrar los compuestos orgánicos que se obtienen.
Masas atómicas H = 1,0 O = 16,0 Cu = 63,5 C = 12,0 S = 32 R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1
REPERTORIO B
1.- Razonar las siguientes proposiciones:
a) El cloruro de sodio funde a 800 ºC mientras que le Cl2 es gaseoso a temperatura ambiente.
b) El diamante no conduce la electricidad, mientras que el Ni sí.
2.- Calcular la masa atómica del bromo sabiendo que 6,24 g de plata reaccionan con bromo formando 10,85 g de bromuro de plata.
3.-
a) Definir Entropía? ¿Cuáles son sus unidades?
b) Que tiene lugar cuando: 1) Funde un sólido 2) Congela un líquido
4.- Se disuelven 0,056 g de ácido acético (CH3-COOH) en agua para preparar 50 mL de disolución. Calcular el pH de la disolución y el grado de disociación del ácido. (Ka = 1,8·10-5)
5.- Se trata una barra de hierro metálico con ácido clorhídrico.
a) ¿Se oxidará el hierro a Fe+2? Razonar la respuesta.
b) Escribir las semirreacciones y la reacción global que tendrían lugar.
Potenciales normales: Fe2+/Fe = -0,44 V; H+/H2 = 0,0 V
Masas atómicas: Ag = 107,9 H = 1,0 O = 16,0 C = 12,0
JUNIO 05/06
REPERTORIO A
1.-
a) Definir el concepto de número de oxidación (también llamado estado de oxidación) de un átomo en un compuesto.
b) Calcular el número de oxidación de cada elemento en los compuestos: LiAlH4 y Na2SnO2
2.- El metanol se fabrica industrialmente por hidrogenación del monóxido de carbono según:
CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g) ΔH = -125 kJ
Razonar en cada uno de los casos siguientes, si la concentración de metanol aumentará:
a) al aumentar la temperatura.
b) al aumentar la presión total.
c) al añadir al sistema un catalizador positivo.
d) al aumentar la presión parcial del H2.
3.- ¿Cuantos cm3 de ácido nítrico comercial, HNO3, hay que tomar para preparar 1 litro de disolución 1 M? el HNO3 comercial tiene un 60% de riqueza en peso y 1,37 g/cm3 de densidad.
4.- ¿Qué pH tendrá la disolución resultante al mezclar 60 mL de HCl 0,1 M y 140 mL de NaOH 0,05 M?
5.- Las reacción química global de la pila Cu-Zn se puede escribir:
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
Los potenciales normales de reducción son: Zn2+/Zn = -0.763 V y Cu2+/Cu = 0.337 V. La intensidad de corriente que circula por esta pila durante una hora es de 45,0 mA. Se pide:
a) Semirreacciones anódica y catódica y el valor de la fuerza electromotriz de la pila.
b) La masa de cobre depositada.
Masas atómicas: N = 14,0 H = 1,0 O = 16,0 Cu = 63,5
1 Faraday = 96500 C/mol