Ajuste de reacciones
Ejercicios 1 (la solución del ejercicio 6 no es correcta: debería poner
H2SO4 + 2 NaCl Na2SO4 + 2 HCl)
Escrito por Manuel Narváez Martínez en . Publicado en Actividades.
Ejercicios 1 (la solución del ejercicio 6 no es correcta: debería poner
H2SO4 + 2 NaCl Na2SO4 + 2 HCl)
Escrito por Manuel Narváez Martínez en . Publicado en Actividades.
REPERTORIO 1
1.- Un cuerpo durante el día se ve de color verde. Si por la noche se ilumina exclusivamente con una bombilla de color rojo, ¿de qué color se vería el cuerpo?. (Suponemos que tanto el rojo como el verde son colores puros).
2.- Estudio cualitativo de algunas propiedades de las ondas: Reflexión y Refracción.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“El potencial gravitatorio creado por la tierra se anula en cualquier punto de su superficie”.
4.- Escribir las ecuaciones que representan la emisión de una partícula alfa por un átomo de Uranio 234 (Z = 92) y la de emisión beta del Plomo 214 (Z = 82).
5.-El potencial y el campo eléctrico creados por una carga Q a una distancia r de la misma son respectivamente 900 V y 300 N/C. Hallar Q y r.
REPERTORIO 2
1.-Magnitudes y características de las ondas.
2.- Inducción electromagnética. Producción de corrientes alternas.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“Luz más luz puede producir oscuridad”.
4.- El periodo de semidesintegración del Radio-226 es de 1620 años. Calcular la constante radioactiva.
5.- Encontrar el valor del campo gravitatorio en la superficie de Júpiter, cuya masa es 300 veces la masa de la Tierra, y su radio 11 veces mayor que el radio terrestre.
Datos: g0= 9,8 N/kg K= 9·109 N m2/ C2
SEPTIEMBRE 93/94
REPERTORIO 1
1.- ¿Qué establece la hipótesis de Planck?
2.- ¿Qué son Interferencias? ¿Cuándo se producen?
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“En una trayectoria cerrada el trabajo realizado por una fuerza conservativa es siempre nulo”.
4.- Un electrón penetra en el interior de un campo magnético perpendicular a su dirección; como consecuencia de ello, el electrón describe una circunferencia. Encontrar el radio de la misma.
Datos: Me = 9,1 · 10-31 Kg ; Qe = 1,6 .10 -19 C ; B = 0,1 T; Ve = l06m/s.
5.- La ecuación de una onda es: y =l0 sen (0,01x-2t) medidas x e y en cm. y t en segundos. Determinar la amplitud, frecuencia y la velocidad máxima de oscilación que puede tener un punto cualquiera de la cuerda.
REPERTORIO 2
1.- Basándose en la conservación del momento angular, explique por qué un patinador sobre hielo cierra los brazos para girar más rápido.
2.- ¿Con qué fuerza atrae a la tierra una persona que pesa 600 N? ¿Por qué?
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“Un electrón y un protón que se mueven con la misma velocidad en dirección perpendicular a un campo magnético sufrirán la misma curvatura”.
4.- Un rayo de luz incide sobre una lámina de caras paralelas de vidrio de n = 1,6 formando un ángulo de 45° con la normal.
a) ¿Cuál es el ángulo de refracción?
b) ¿Cuál es el ángulo de salida al otro lado de la lámina?
5.- La distancia que separa dos nodos consecutivos en un sistema de ondas estacionarias sonoras en el aire es de 75 cm. Calcular la frecuencia y el periodo del sonido.
Velocidad del sonido = 340 m/s.
LOGSE JUNIO 94/95
REPERTORIO 1
1.- ¿Qué es una onda estacionaria? ¿Qué diferencias señalaría entre una onda estacionaria y una onda viajera?
2.- Defina la ecuación fundamental de la dinámica de rotación. Conservación del momento angular.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“Un objeto puede tener una energía cinética negativa”.
4.-Dos protones están separados por una distancia de l0-13 m. Calcular la fuerza electrostática con que se repelen y la fuerza gravitatoria con que se atraen y compararlas entre sí.
DATOS Mp = 1,673 ·10-27Kg ; Qp = 1.6 ·10-19C
5.- Calcular gráfica y numéricamente la posición de la imagen de un objeto que se halla situado a 0,5 m de distancia de un espejo cóncavo cuya distancia focal es de 1m Si el objeto tiene una altura de 0,1 m ¿Cuál es el tamaño de la imagen?
REPERTORIO 2
1.- Principio de Huygens:
a) Enúncielo.
b) Aplíquelo para explicar los fenómenos de la reflexión.
2.- Leyes de la Dinámica.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“Si una onda armónica que se propaga en un medio elástico avanza n metros, una partícula de dicho medio elástico recorre también n metros”.
4.- Calcule cómo varía la intensidad del campo gravitatorio (g) al elevarnos 1000 m sobre la superficie terrestre.¿ Hasta qué altura deberíamos ascender para que g se reduzca en un 10%?
5.- Estimar la incertidumbre en la velocidad del electrón del átomo de hidrógeno suponiendo que podemos llegar a conocer su posición con una indeterminación de 1 pm. (parte por millón)
Datos: h = 6,63 ·10-34Js Me = 9,11 ·10-31Kg.
SEPTIEMBRE 94/95
REPERTORIO 1
1.- Ley de Lorentz. ¿En qué dirección debe moverse una carga en el seno de un campo magnético para que no aparezca fuerza sobre ella?
2.- Leyes de la Refracción de la luz.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“La emisión de partículas por los núcleos radioactivos altera la masa atómica de los mismos”.
4.- Un fotón posee una longitud de onda igual a 2,0 ·10 -11 m. Calcule la cantidad de movimiento y la energía que tiene. Datos: h = 6,63 ·10 -34Js.
5.-Calcule cómo varía la intensidad del campo gravitatorio (g) al elevamos 500 m sobre la superficie terrestre.¿Hasta qué altura deberíamos ascender para que g se reduzca en un 20%?
REPERTORIO 2
1.-¿Qué características debe cumplir un campo de fuerzas para ser conservativo?
2.- Leyes de Kepler.
3.- La ecuación de una onda es: y(x,t)=0, l0 sen 2 (2,00 t – 0,0l x) medidas x e y en m y t en segundos. Determine:
a) La frecuencia y amplitud de la onda.
b) La longitud de onda.
c) Su velocidad de propagación.
4.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“Se puede distinguir una lente convergente de otra divergente simplemente por el tacto”.
5.- Calcule el trabajo que se necesita para trasladar un culombio desde un punto de potencial 100 V a otro de 10 V de potencial, ¿y si se trasladara entre dos puntos de una superficie equipotencial?
COU 95/96
REPERTORIO 1
1.- Defina el momento lineal para un sistema de puntos y cite ejemplos en los que se conserve.
2.- Enuncie la Tercera Ley de Kepler.
3.- Diga si es CIERTO O FALSO y razone la respuesta:
«El potencial gravitatorio creado por la tierra se anula en cualquier punto de su superficie».
4.- Se tiene en el espacio un sistema de puntos pesados de masas 2,4 y 6 kg y coordenadas (0,2,-1), (1,1,2) y (1,-1,0). Determine el centro de masas.
5.- Escriba la ecuación de una onda que se propaga por una cuerda, sabiendo que la velocidad de propagación es de 8 m/s, el período de 0,2 s y la amplitud de 0,06 m.
REPERTORIO 2
1.- Diferencias entre sistemas inerciales y no inerciales.
2.- Defina físicamente el concepto de trabajo como circulación en un campo de fuerzas.
3.- Diga si es CIERTO O FALSO y razone la respuesta:
«Todas las ondas llevan asociada energía».
4.- Se tiene una esfera de 0,20 m de radio cargada con 4 10-6 C. Calcular la intensidad del campo eléctrico en los siguientes puntos:
a) A 0,30 m del centro de la esfera.
b) A 0,10 m del centro de la esfera.
5.- Un circuito en serie se compone de una resistencia de 40 Ω, un condensador de 1,5 ·10-6 F, una bobina de coeficiente de autoinducción de 0,1 H y 5 Ω de resistencia. Se conecta a una f.e.m. de 220 V y 50 Hz de frecuencia. Calcule:
a) La impedancia del circuito.
b) La intensidad eficaz.
SEPTIEMBRE 95/96
REPERTORIO 1
1.- Explique el fenómeno de la reflexión total. Haga un esquema y comente algún hecho de la vida corriente que tenga su explicación en este fenómeno.
2.- ¿En qué consiste el magnetismo natural?
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“Si un objeto tiene energía cinética, siempre es positiva”.
4.- La ecuación de una onda es: y(x,t)=0. 10 sen 2(2,00 t – 0.0l x) medidas x e y en m y t en segundos. Determine:
a) ¿Con qué onda debe interferir para producir una onda estacionaria?
b) ¿Cuál es la ecuación de la onda estacionaria resultante?
5.- ¿Qué masa de Yodo- 131 cuyo periodo de semidesintegración (T1/2) es de 8 días quedará al cabo de 15 días, si se partió de una muestra inicial que contenía 200 g de dicho isótopo?
REPERTORIO 2
1.- Campo eléctrico: Magnitudes físicas que lo caracterizan.
2.-¿En qué consiste a radiactividad? ¿Qué tipos de emisión radiactiva puede haber?
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
«La ecuación de una onda siempre es doblemente periódica, en el tiempo y en el espacio”.
4.- Un astronauta cuyo peso en la Tierra es de 800 N, aterriza en el planeta Venus y observa que pesa 650 N. Considerando que el diámetro de Venus sea aproximadamente el mismo que el de la Tierra, calcule la masa del planeta Venus.
La masa de la Tierra es 6 ·1024 kg.
5.- Calcule el índice de refracción de una sustancia respecto del aire sabiendo que su ángulo límite es de 30°.
JUNIO 96/97
REPERTORIO 1
1.-Analogías entre campo gravitatorio y eléctrico.
2.- Explique en qué consiste el movimiento vibratorio armónico simple.
3-Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta
“A velocidades próximas a la velocidad de la luz, las partículas aumentan su masa”.
4.- Calcular gráfica y numéricamente la posición de la imagen de un objeto que se halla situado a 0,25 m de distancia de un espejo cóncavo, cuya distancia focal es de 0,5 m. Si el objeto tiene una altura de 0,1 m. calcular el tamaño y posición de la imagen.
5.- Se tiene una esfera de 0,1 m de radio cargada con 4. 10-6C.
Calcular la intensidad del campo eléctrico en los siguientes puntos:
a) A 0,20 m del centro de la esfera.
b) A 0,50 m del centro de la esfera.
REPERTORIO 2
1.- Defina y deduzca la expresión de la velocidad de escape en el Campo Gravitatorio Terrestre.
2.- Inducción Electromagnética. Ley de Henry y Faraday.
3-Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta.
“La emisión de partículas a por un núcleo radioactivo, no altera su número atómico».
4.- La ecuación de una onda es: y(x,t)= 4sen (0,2t-0,4x) medidas x e y en m y t en segundos. Determine la frecuencia, amplitud y velocidad máxima de oscilación que puede tener un punto cualquiera de la onda.
5.- El índice de refracción del agua respecto del aire es de 4/3. Calcule el ángulo de refracción que corresponde a un ángulo de incidencia de 60°.
SEPTIEMBRE 96/97
REPERTORIO 1
1.- Explique el fenómeno de la refracción y ponga un ejemplo.
2.- Fuerzas sobre cargas móviles situadas en campos magnéticos: Ley de Lorentz.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“El centro de masas de un sistema de partículas está situado en la línea que las une y en su punto medio”.
4.- Por una cuerda tensa y elástica pueden transmitirse ondas armónicas a la velocidad de 20 ms-1. Si en un punto de esta cuerda se produce un movimiento armónico simple de amplitud 2 ·10-3 m y frecuencia de 10 Hz.
a) Escribir la ecuación de la onda armónica generada en la cuerda.
b) Explicar la doble periodicidad, en el tiempo y en el espacio, que presenta la onda.
5.- ¿Qué masa de Yodo-131, cuyo periodo de semidesintegración (T1/2 ) es de 8 días, quedará al cabo de 20 días, si se partió de una muestra inicial que contenía 100 g de dicho isótopo?
REPERTORIO 2
1.-Intensidad de campo eléctrico y potencial eléctrico.
2.- ¿En qué consiste la fusión nuclear? ¿Qué aplicaciones tiene?
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“La propagación de las ondas sonoras exige la presencia de un medio material”.
4.- Una esfera conductora de 0.1 m de radio, tiene una carga de 5 ·10-3 C. ¿Cuánto vale el campo y el potencial en un punto que dista 15 cm del centro?
5.- Un rayo de luz incide sobre una lámina de caras paralelas de vidrio de n = 1,5 formando un ángulo de 30° con la normal.
a) ¿Cuál es el ángulo de refracción?
b) ¿Cuál es el ángulo de salida al otro lado de la lámina?
COU 97/98
REPERTORIO 1
1.- Defina qué es un sistema inercial y ponga un ejemplo donde haya que considerar fuerzas de inercia.
2.- Defina qué son fuerzas conservativas y demuestre que toda fuerza central es conservativa.
3.- Diga si es CIERTO O FALSO y razone la respuestas:
«El potencial en cualquier punto exterior a una esfera unida a tierra es nulo».
4.- Dos protones están separados por una distancia de 10-13 m. Calcular la fuerza electrostática con que se repelen y la fuerza gravitatoria con que atraen y compararlas entre sí.
Datos: Mp = 1,673 ·10-27 kg Qp = 1,6 ·10-19 C.
5.- La onda estacionaria y = 0,04 cos Πx sen Πt ha sido obtenida por la superposición de dos ondas armónicas.
a) Explique en qué condiciones se ha debido dar la superposición y escribir las ecuaciones de las dos ondas superpuestas.
b) ¿Qué distancia se dará entre dos nodos sucesivos de la onda estacionaria propuesta?
REPERTORIO 2
1.- Cite casos en los que se cumpla el teorema de conservación del momento angular.
2.- Exprese la Segunda Ley de Kepler, explicando su significado geométrico.
3.- Diga si es CIERTO O FALSO y razone la respuesta:
«La fuerza con la que la Tierra atrae a una persona es mayor que la fuerza con la que la persona atrae a la Tierra».
4.- Determine el centro de masas de un sistema de puntos pesados de masas 5, 3 y 6 kg y coordenadas (1,5), (3,1) y (2, -2).
5.- Un circuito R.C.L. se compone de una resistencia de 200 Ω, un condensador de 100 μF de capacidad y una bobina de coeficiente de autoinducción de 500 mH. Determinar la frecuencia de la corriente que ha de entrar en el circuito para que esté en resonancia.
LOGSE 97/98
REPERTORIO 1
1.- Concepto de flujo magnético.
2.- Teoría cuántica de la luz: Hipótesis de De Broglie.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“El trabajo de una fuerza conservativa al desplazarse entre dos puntos es menor si se realiza a través de la recta que los une”.
4.- Escribir la ecuación de una onda que se propaga en sentido positivo del eje X y que tiene las siguientes características: 0,5 Hz de frecuencia y 100 m/s de velocidad y 0,2 m de amplitud.
5.- Dibuje la imagen de un objeto situado delante de un espejo esférico cóncavo cuando el objeto se encuentra entre el foco y el centro de curvatura.
REPERTORIO 2
1.-Fuerzas conservativas. Características.
2.- Formación de imágenes en espejos cóncavos.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“En todo movimiento ondulatorio hay una transmisión de materia y de energía”.
4.- Un electrón penetra en el interior de un campo magnético de B = 0,3 T perpendicular a su dirección con una velocidad de 1000 km/s. Determina la fuerza ejercida sobre el electrón y el radio de la curva que describe.
5.- ¿Cuál es la longitud de onda que corresponde a un fotón cuya energía es de 5 eV?
DATOS: 1 eV = 1,6. 10-19 Julios
masa del electrón = 9,1 .10 -31 kg
carga del electrón = 1,6.10-19 C
JUNIO 98-99
REPERTORIO 1
1.- Magnitudes características del movimiento ondulatorio.
2.- Leyes de Kepler.
3.- Diga si es CIERTO e FALSO y razone la respuesta:
“El fotón debido a su velocidad posee cantidad de movimiento”.
4.- Un satélite artificial gira en torno a la tierra describiendo una órbita situada a 5 ·105 m de altura sobre la superficie terrestre y tarda 1,57 horas en dar una vuelta. Calcular la masa de la Tierra.
DATOS: radio de la tierra = 6,4 ·106 m
G (constante de gravitación universal)= 6,6 ·10-11 N m2 kg-2
5.- Delante de un espejo cóncavo cuyo radio de curvatura es de 0,4 m se sitúa un objeto de 0,05 m de altura, a una distancia de 0,6 m del centro óptico. Calcular:
a) La distancia focal del espejo.
b) La posición y el tamaño de la imagen.
c) Representar gráficamente el problema.
REPERTORIO 2
1.- Ondas estacionarias.
2.- Magnitudes que caracterizan el campo gravitatorio: Intensidad y potencial gravitatorio.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“El efecto fotoeléctrico se produce con radiaciones de cualquier frecuencia».
4.- Se libera desde el reposo un protón en un campo eléctrico uniforme de intensidad 7.104 Vm-1 dirigido a lo largo del eje X en sentido positivo. El protón se desplaza una distancia de 0,2 m en la dirección del campo. Calcular:
a) Diferencia de potencial que ha experimentado el protón en el desplazamiento indicado.
b) Variación de energía potencial.
c) Velocidad del protón al final de los 0,2 m recorridos.
5.- Un objeto de 0,04 m de altura está situado a 0,40 m de una lente convergente de 0,25 m de distancia focal. Calcular la posición y el tamaño de la imagen. Representación gráfica de los rayos.
DATOS: carga del protón: 1,6·10-19 C
Masa del protón: 1,67 ·10-27 kg
SEPTIEMBRE 98/99
REPERTORIO 1
1.- Defina el momento lineal para un sistema de puntos e indique que condición debe cumplirse para que se conserve.
2.-Defina la acción de un campo magnético sobre una carga en movimiento.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“El trabajo de una fuerza conservativa al desplazarse entre dos puntos es igual si se realiza a través de la recta que los une que si realiza a través de otro camino más largo»
4.- Calcule cómo varia la intensidad del campo gravitatorio (g) al elevarnos 200 m sobre la superficie terrestre.¿Hasta qué altura debemos ascender para que g se reduzca en un 10%?
5.- Un tren se mueve a la velocidad de 50 m/s y la frecuencia del silbato es de 50 Hz. Calcular la longitud de onda que percibe un observador inmóvil que está situado:
a) Delante de la locomotora.
b) Detrás de la locomotora.
(Velocidad del sonido 340 ms-1)
REPERTORIO 2
1.- ¿Qué son superficies equipotenciales? Explique sus características físicas.
2.- Defina las líneas de campo en los campos vectoriales.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
«Un objeto siempre tiene energía cinética positiva si está en movimiento»
4.-Sea un triángulo equilátero de 6 metros de lado tal que en cada uno de los vértices de la base dicho triángulo hay una carga de 20 ·10-6 C. Calcular la intensidad del campo eléctrico y el potencial creados en el tercer vértice, por ambas cargas, considerando que están en el vacío.
Datos. K = 9 ·109 Nm2C-2 .
5.- La ecuación de una onda es: y(x,t)=4sen (0,2t-0.4x) medidas x e y en m y t en segundos. Determine la frecuencia, amplitud y velocidad máxima de oscilación que puede tener un punto cualquiera de la onda.
JUNIO 99/00
REPERTORIO 1
1.- Formación de imágenes en espejos cóncavos.
2.- Fusión Nuclear, sus aplicaciones y sus riesgos.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“En el movimiento ondulatorio hay una propagación de materia y energía.”
4.- Un astronauta cuyo peso en la tierra es de 800 N aterriza en un planeta y observa que pesa 600 N. Calcule la masa de dicho planeta, sabiendo que la masa de la Tierra es 6·10 24 kg y que el diámetro del planeta es igual al de la Tierra.
5.- Un protón tiene una energía cinética de 2 ·10-13 J. Sigue una trayectoria circular en un campo magnético B = 0,6 T. Calcular:
a) El radio de la trayectoria.
b) La frecuencia con que gira.
Datos: Carga del protón = 1,6 ·10-19 C
Masa del protón = 1,7 ·10-27kg.
REPERTORIO 2
1.- Inducción electromagnética. Ley de Henry-Faraday.
2.- Instrumentos ópticos.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“Como la luz es una onda electromagnética, el fotón no puede tener cantidad de movimiento”
4.- ¿Qué trabajo hay que realizar para trasladar un cuerpo de 1000 kg de masa desde la superficie terrestre hasta un punto situado a una altura sobre la misma igual a tres veces el radio de la Tierra?
Datos: Radio de la Tierra = 6,4 ·106m
G(constante de gravitación universal)=6,6 ·10-11 N m2kg -2
Masa de la Tierra: 6 ·1024kg
5.- La ecuación de una onda viene dada por: Y = 8 sen (0,4t-08x) donde x e y están en metros y t en segundos.
Determinar:
a) La amplitud, la frecuencia y el período.
b) La velocidad de propagación de la onda.
SEPTIEMBRE 99-00
REPERTORIO 1
1.- Naturaleza de la Luz. Análisis de los modelos corpuscular y ondulatorio.
2.- Postulados de la Relatividad especial de Einstein.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“Un electrón y un protón que se mueven con la misma velocidad en dirección perpendicular a un campo magnético sufren la misma curvatura”.
4.- Hallar la ecuación de una onda que se propaga por un medio material con una velocidad de 40 m/s, frecuencia de 55 Hz y una amplitud de 2,3 m.
5.- Valor de la intensidad del campo gravitatorio a 2 ·106 m sobre la superficie terrestre.
Datos: Radio de la tierra = 6,4·106 m
g(intensidad del campo gravitatorio en la superficie terrestre)= 9,8 N/kg
REPERTORIO 2
1.- Inducción electromagnética. Ley de Henry-Faraday.
2.- Efecto fotoeléctrico.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“La intensidad del campo gravitatorio aumenta en el sentido en el que decrecen los potenciales”
4.- Halla la longitud de una cuerda de guitarra, sujeta por sus dos extremos que presenta un estado de vibración con 5 nodos. La onda se propaga a 0,3 m/s con una frecuencia de 25 Hz.
5.- Calcular la intensidad del campo eléctrico y el potencial creado por una partícula de carga 5·10-3 C a una distancia de 0,2 m.
Datos: K(Cte. eléctrica)= 9.109 Nm2C-2
LOGSE 00/01
REPERTORIO 1
1.-Ángulo límite y reflexión total.
2.-Hipótesis de De Broglie. Dualidad onda-partícula.
3.-Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“Una carga eléctrica crea siempre un campo magnético”.
4.-Un objeto pesa en la Tierra 600 N. ¿ Cuál sería su peso en un planeta de radio la mitad que el de la Tierra y de masa la décima parte que la de la Tierra?
5.-Una onda tiene por ecuación y = 2 sen (0,4 t-1,2 x), medidas x e y en metros y t en segundos. Hallar:
a)La longitud de onda, frecuencia y período.
b)Velocidad de propagación.
c)Velocidad máxima de vibración de cualquier punto del medio.
REPERTORIO 2
1.- Momento Angular. Conservación del Momento Angular.
2.- Dispersión de la Luz.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“La velocidad de propagación de una onda electromagnética en el vacío depende de su longitud de onda”.
4.- Calcule el campo y el potencial eléctrico que crea una carga de 5 ·10-6 culombios en un punto situado a 0,4 m de la carga. Datos: K0 =9 ·10 9Nm2 C-2
5.- Determine la energía y la cantidad de movimiento de un fotón cuya frecuencia de es de 5·1010 Hz.
Datos: constante de Planck: h = 6,6 ·10 -34 Js
velocidad de la luz: c = 3 ·108 m/s
JUNIO 01/02
REPERTORIO 1
1.- Analogías y diferencias entre campo gravitatorio y campo eléctrico.
2.- Principio de Huygens. Aplicación a las propiedades de las ondas.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“Cuando un núcleo radioactivo emite una partícula, su masa no varía”.
4.- Un foco luminoso se encuentra dentro de una piscina llena de agua cuyo índice de refracción es 1,30. Calcule la velocidad de la luz en el agua y el ángulo límite para la salida del agua al aire.
Dato: Velocidad de la luz en el vacío = 3 ·108 m/s
5.- Dos masas iguales de 2.000 kg cada una están separadas 5 metros. Calcule la fuerza con que se atraen y el valor de la intensidad del campo en el punto medio de la recta que las une.
Dato: Constante de Gravitación Universal G = 6,67 ·10-11 Nm2kg-2
REPERTORIO 2
1.-Acción de un campo magnético sobre una carga eléctrica en movimiento. Ley de Lorentz.
2.-Ondas estacionarias.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“El índice de refracción del agua es menor que el del aire”.
4.- Determinar la energía cinética y la velocidad de los electrones arrancados de un metal cuando sobre él incide luz de frecuencia 1000 Hz. La frecuencia umbral del metal es de 500 Hz.
Datos: Constante de Planck (h): 6,6.10-34Js
Masa del electrón: Me = 9,11 ·10-31 kg
5.-Calcular el valor del campo gravitatorio en la superficie de Júpiter sabiendo que su masa es 300 veces mayor que la de la Tierra y su radio 11 veces más grande que el terrestre.
Dato: en la superficie de la Tierra g = 9,8 N/kg
SEPTIEMBRE 01/02
REPERTORIO 1
1.- Movimiento oscilatorio: el movimiento vibratorio armónico simple.
2.- Fisión nuclear, sus aplicaciones y sus riesgos.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“En una trayectoria cerrada el trabajo realizado por una fuerza conservativa nunca puede ser nulo”
4.- Una pequeña esfera de 5 ·10-3 kg cuelga de un hilo dentro de un campo eléctrico de intensidad 800 N/C. Si la esfera es atraída por el campo hasta formar un ángulo de 30° con la vertical, ¿cual es el valor de la carga?
Dato: g en la superficie terrestre = 9,8 N/kg
5.- Un objeto de 0,02 m de altura está situado sobre el eje óptico a 0,25 m de una lente delgada convergente de 0,15 m de distancia focal.
a) Calcule la posición y el tamaño de la imagen.
b) Halle también la imagen gráficamente.
REPERTORIO 2
1.- Lentes convergentes. Formación de imágenes en lentes convergentes.
2.- Campo eléctrico. Magnitudes que lo caracterizan: intensidad de campo y potencial eléctrico.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“Cuando una fuerza está actuando sobre una masa en movimiento siempre va originando una variación de su energía cinética”.
4.- La distancia que separa dos nodos consecutivos en una onda estacionaria sonora en el aire es de 0,50 m. Calcule la longitud de onda, la frecuencia y el periodo de dicho sonido.
Dato: velocidad del sonido en el aire = 340 m/s.
5.- Determine la frecuencia y la longitud de onda asociada a un fotón de 5 ·10-6 eV de energía.
Datos: Constante de Plank h = 6,6 ·10-34 Js
Velocidad de la luz c = 3 ·108 m s-1
1 eV = 1,6 ·10-19 J
LOGSE 02/03
REPERTORIO 1
1.- Fenómenos magnéticos: Características del magnetismo natural.
2.- Cite los instrumentos ópticos que conozca y explique su utilidad.
3.- Diga si es cierto o falso y razone la respuesta:
«Si frente a un espejo esférico se sitúa una persona y se ve su imagen pero a cierta distancia desaparece, el espejo es cóncavo».
4.- Hallar la energía potencial que corresponde a una masa de 800 kg situada en un punto a 3 Rt de la superficie de la tierra.
Datos: Rt = 6, 378 ·106 m
go = 10 N/kg
5.- La ecuación de una onda es y(x,t) = 30 sen [(2 (4 t-0,02 x)], medidas x e y en m y t en s. Determinar la amplitud, frecuencia, longitud de onda y la velocidad de propagación.
REPERTORIO 2
1.- Concepto de Campo Gravitatorio. Intensidad y Potencial Gravitatorio.
2.- La doble periodicidad de las ondas.
3.- Diga si es cierto o falso y razone la respuesta: «El vector de campo eléctrico está dirigido hacia los potenciales crecientes».
4.- Calcule el ángulo límite entre el agua y el aire.
Datos: Índice de refracción del agua: 1,33
Índice de refracción del aire: 1,00.
5.- Dada la reacción:
7Li + 1H →4He + 4He
3 1 2 2
Calcule la energía liberada en el proceso.
Datos de masas:
m 7Li= 7,0166 u.a.m.
m4 He= 4,0026 u.a.m.
mprotón= 1,0073 u.a.m.
LOGSE 03/04
REPERTORIO 1
1.- Explicar el concepto de campo eléctrico para superar las dificultades que plantea la interacción eléctrica instantánea y a distancia entre cargas y definir la intensidad de campo del campo eléctrico en un punto.
2.- Partiendo de la ecuación de una onda, comente su doble periodicidad, respecto al tiempo y al espacio.
3.- Diga si es cierto o falso y razone la respuesta: «Si se acerca el polo norte de un imán a una espira, la corriente inducida sobre la espira es tal, que la espira actúa como un polo sur para contrarrestar el incremento de flujo magnético.
4.- La distancia que separa dos nodos consecutivos en un sistema de ondas estacionarias sonoras en el aire es de 1 m. Calcule la frecuencia y el periodo del sonido.
Datos: Velocidad del sonido en el aire = 340 m/s.
5.- Calcular gráfica y numéricamente la posición de la imagen de un objeto que se halla situado a 0,5 m de distancia de un espejo cóncavo cuya distancia focal es de 1 m. Si el objeto tiene una altura de 0,1 m ¿Cuál es el tamaño de la imagen?
REPERTORIO 2
1.- Postulados de la relatividad especial.
2.- Características de las fuerzas conservativas gravitatorias.
3.- Diga si es cierto o falso y razone la respuesta: «El potencial eléctrico creado por una carga en un punto depende de la masa de la carga».
4.- Dos ondas que interfieren en un medio tienen por ecuaciones: y1 = 3 sen ( 30 t – 0,5 x) e y2 = 3 sen ( 30 t + 0,5 x) respectivamente. Calcule la distancia entre dos nodos consecutivos de la onda estacionaria que se origina.
5.- Al iluminar un metal con luz de 3000 A, los fotoelectrones emitidos poseen una energía cinética de 2 eV. ¿Cuánto vale el trabajo de extracción? ¿Y la frecuencia umbral?
Datos : 1 A =10-10 m
Constante de Planck h = 6,6 ·10-34 s
1 eV = 1,6 ·10-19 J
Velocidad de la luz c = 3 ·108 m/s
LOGSE JUNIO 05-06
REPERTORIO 1
1.- Magnitudes características de las ondas: enuncie cinco magnitudes y explique sus significados físicos.
2.- Explique qué es un campo eléctrico y defina la intensidad de campo eléctrico.
3.- Siga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta:
» El trabajo que se realiza al trasladar una masa entre dos puntos de una misma superficie equipotencial es cero».
4.- Dibuje la imagen de un objeto situado delante de una lente delgada a una distancia el doble de la distancia focal, realizando un esquema de la marcha de los rayos. Indique las características de la imagen.
5.- Calcule la longitud de la onda de materia asociada a un balón de fútbol de 500 g de masa, que se mueve a una velocidad constante de 27 km/h.
Datos: constante de Planck h = 6,6·10-34Js
REPERTORIO 2
1.- Ley de la gravitación universal: enunciado y expresión matemática indicando las magnitudes que aparecen.
2.- Describa el fenómeno de la refracción y enuncie sus leyes.
3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta:
«La radiación gamma es la emisión de electrones desde el núcleo de un elemento radiactivo».
4.- Se dispone de un muelle elástico sujeto por un extremo al techo de una habitación. Si colgamos por el otro extremo un cuerpo de 6 kg de masa, el muelle se alarga 20 cm. Calcule:
a) La constante elástica del muelle.
b) El periodo de las oscilaciones que realizará si se le aparta de su posición de equilibrio y se le deja libremente para que ejecute un movimiento armónico simple.
5.- Un electrón penetra dentro de un campo magnético uniforme, de intensidad 0,001 T, perpendicular a su velocidad. Si el radio de la trayectoria que describe el electrón es de 5 cm, halle:
a) La velocidad
b) El período del movimiento de la órbita que describe.
Datos: masa del electrón =9,1·10-31 kg
carga de electrón= 1,6·10-19C
JUNIO 07-08
REPERTORIO 1
1.- Espejos esféricos: formación de imágenes y obtención de su fórmula general.
2.- Fusión nuclear.
3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA O FALSA y razone la respuesta: » Las líneas de campo gravitatorio terrestre nunca se cruzan».
4.- En el modelo de Bohr del átomo de hidrógeno, el electrón de carga q = -1,6 ·10-19 C, describe una órbita circular en torno a un protón, de carga q´= -q, de radio 5,3 ·10-11 m. La atracción del protón sobre el electrón aporta la fuerza centrípeta necesaria para mantener al electrón en la órbita. Calcular:
a) La fuerza de atracción eléctrica entre las partículas.
b) La masa del electrón.
Datos: K0 = 9 ·109 Nm2/C2. La velocidad del electrón es de 2,2 ·106m/s.
5.- Un móvil describe un movimiento armónico simple de 10 cm de amplitud y 4 s de período. Escribir la ecuación general de su movimiento sabiendo que en el instante inicial la elongación es máxima.
REPERTORIO 2
1.- Intensidad de una onda: definición y unidades.
2.- Campos de fuerza conservativos: definición, y valor del trabajo a lo largo de una trayectoria cerrada.
3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA O FALSA y razone la respuesta: » En el punto medio de separación de dos cargas eléctricas de igual valor y signo el potencial eléctrico es nulo».
4.- Calcule las distancias focales de un dioptrio esférico convexo. El radio es de 20 cm y los índices de refracción de los dos medios transparentes son n = 1 y n´= 2.
5.- Una muestra de tritio tiene una actividad inicial de 20 Bq. El tritio tiene un período semidesintegración de 12,26 años. Determine:
a) La constante de desintegración radiactiva.
b) La actividad de la muestra al cabo de 49 años.
SEPTIEMBRE 07-08
REPERTORIO 1
1.- Hipótesis de De Broglie. Dualidad onda-corpúsculo.
2.- Enuncie las leyes de la reflexión de la luz.
3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA O FALSA y razone la respuesta:
» En ausencia de campo eléctrico, cuando una carga se mueve en una dirección paralela a un campo magnético, la fuerza que actúa sobre ella es nula».
4.- Un onda transversal se propaga siendo su ecuación de onda: y = 0,01 sen (40 t – 3 x). Un punto se encuentra a 5 m del foco. Determina en el instante t = 2s
a) Su elongación.
b) Su velocidad.
5.- En la superficie de la Tierra la intensidad de campo gravitatorio es 9,80 N/kg. Encontrar el valor del módulo de la intensidad del campo gravitatorio en la superficie de un planeta, cuya masa es 3 veces la masa de la Tierra, y su radio 5 veces el radio terrestre.
REPERTORIO 2
1.- Ondas estacionarias.
2.- Explique la producción de corrientes alternas y determine la fuerza electromotriz generada en una espira.
3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA O FALSA y razone la respuesta: «La imagen producida por un dioptrio plano es real y de mayor tamaño que el objeto».
4.- Dos masas iguales de 2000 kg cada una están separadas 6 m. Calcular:
a) La fuerza de atracción.
b) El valor del campo gravitatorio a 2 m de distancia de una de ellas dentro de la recta que las une.
Datos : G = 6,67 ·10-11 Nm2/kg2.
5.- El cobalto 60 (60Co) se utiliza frecuentemente como fuente radiactiva en medicina. Su periodo de semidesintegración es 5,25 años. Determinar cuánto tiempo, después de entregada una muestra nueva a un hospital, habrá disminuido su actividad a una octava parte del valor original.
JUNIO 2009-2010 (específica)
REPERTORIO 1
1.- Enunciar las dos primeras leyes de Kepler y explicarlas brevemente con la ayuda de gráficos aclaratorios.
2.- Razona si el siguiente enunciado es CIERTO O FALSO: “El potencial eléctrico creado por una carga puede ser positivo o negativo”.
3.- La ecuación de una onda viene dada por la expresión : y= 0,5 sen ( 60 πt – 6πx), en unidades del sistema internacional. Se pide averiguar:
a) Amplitud, frecuencia, longitud de onda y velocidad de propagación.
b) Velocidad de vibración para un punto situado a 10 m del origen en el instante t = 1s.
4.- Un objeto de 4 cm de altura se coloca a una distancia de 60 cm de un espejo cóncavo de 40 cm de radio. Se pide:
a) Calcular la distancia focal, la posición de la imagen y su tamaño.
b) Representar gráficamente el problema, indicando claramente la marcha de los rayos y las características de la imagen.
5.- El trabajo de extracción necesario para que se produzca el efecto fotoeléctrico en la superficie del potasio es de 2,8 ·10-19 J. Si sobre dicha superficie hacemos incidir una luz de 1015 Hz de frecuencia y 3 ·108 m/s de velocidad, de pide determinar: (Constante de Planck = 6,63 ·10-34 Js)
a) Frecuencia umbral y longitud de onda umbral.
b) Energía cinética de los electrones extraídos.
REPERTORIO 2
1.- Explique brevemente cuáles son los fenómenos que no consigue explicar la física clásica, y cuyo estudio dio lugar al desarrollo de la física cuántica.
2.- Razona si el siguiente enunciado es CIERTO o FALSO: “ Cuando la luz pasa de un medio a otro se modifica su velocidad pero no su frecuencia”.
3.- El radio de la Tierra es de 6400 km y el valor de la intensidad del campo gravitatorio en su superficie es de 9,8 N/kg. Sabiendo que la Luna tiene una masa 81 veces menor y un radio cuatro veces menor que la Tierra se pide averiguar:
a) Valor de la aceleración de la gravedad en la Luna.
b) Velocidad de escape para un cuerpo situado sobre la superficie de la Luna.
4.- Dos cargas eléctricas, de -9 ·10-6 C y -3 ·10-6 C, están situadas en el vacío a una distancia de 4 m una de la otra. Sabiendo que la constante dieléctrica en el vacío es de 9 ·109 N m2/C2, se pide averiguar:
a) Potencial electrostático que crean en el punto medio del segmento que las une.
b) ¿En qué punto de dicho segmento se anula el campo eléctrico?
5.- Una masa de 103 g se une a un muelle de constante elástica 5 N/m y el conjunto se coloca sobre una mesa horizontal sin rozamiento. Se separa la masa 3 cm de su posición de equilibrio y al soltarse empieza a oscilar con movimiento armónico simple. Se pide averiguar:
a) Período, frecuencia y frecuencia angular (pulsación) del movimiento.
b) Máxima velocidad y máxima aceleración que adquiere la masa.
JUNIO 2009-2010 (general)
REPERTORIO 1
1.- Leyes del desplazamiento radiactivo para la emisión de partículas α y γ.
2.- Razona si el siguiente enunciado es CIERTO o FALSO “La Tierra se desplaza más lentamente cuando está más cerca del Sol que cuando está lejos de él”.
3.- Una carga eléctrica crea, en un punto situado a cierta distancia de ella en el vacío, un campo eléctrico de 100 N/C y un potencial eléctrico de 200 V. Sabiendo que la constante dieléctrica en el vacío es de 9·109 N m2/C2, se pide hallar:
a) El valor de la carga que crea el campo y a qué distancia se encuentra dicho punto.
b) Fuerza que sentiría y energía potencial que tendría una una carga de 2,5·10-3 C situada en dicho punto.
4.- Una onda transversal se propaga por una cuerda según la ecuación y = 2 cos (50 t – 4 x), en unidades del Sistema Internacional. Se pide calcular:
a) Amplitud, frecuencia. Longitud de onda y velocidad de propagación.
b) Velocidad transversal de un punto situado a 5 m del origen en el instante t = 0,6 s.
5.- Un objeto de 5 cm de alto está situado a 50 cm de una lente delgada convergente que tiene 30 cm distancia focal. Se pide:
a) Calcular la potencia de la lente, así como la posición de la imagen y su tamaño.
b) Representar gráficamente el problema, indicando claramente la marcha de los rayos y las características de la imagen.
REPERTORIO 2
1.- Describa el fenómeno de la dispersión de la luz y explique un ejemplo sencillo donde este fenómeno se ponga de manifiesto en la naturaleza.
2.- Razona si el siguiente enunciado es CIERTO o FALSO: “ En un movimiento vibratorio armónico simple, la aceleración es cero cada vez que la elongación es cero”.
3.- Dos masas puntuales, de 5 kg y 12 kg respectivamente, están separadas a 2 m de distancia. Sabiendo que la constante universal de gravitación es 6,67·10-11 N m2/kg2 , se pide averiguar:
a) Potencial gravitatorio en un punto del segmento que las une, situado a 1,5 m de la masa de 5 kg.
b) ¿En qué punto de dicho segmento se anula el campo gravitatorio que crean?
4.- En un acelerador de partículas, una partícula de 2·10-25 kg penetra con una velocidad de 2000 km/s en dirección perpendicular a un campo magnético uniforme de 8 T, y describe una circunferencia de 5 mm de radio. Se pide averiguar:
a) Fuerza que actúa sobre la partícula.
b) Carga eléctrica de la partícula.
c) Período del movimiento de la partícula.
5.- Un fotón correspondiente a la luz violeta viaja en el vacío a la velocidad de 3·105 km/s y lleva asociado una longitud de onda de 3,8·10-11 m. Determine la frecuencia de la radiación correspondiente al color violeta, así como la energía de dicho fotón. (Dato: Constante de Plank = 6,63·10-34 Js)
SEPTIEMBRE 2009-10 (general)
REPERTORIO 1
1.- Explique las experiencias de Faraday sobre la inducción electromagnética.
2.- Razona si el siguiente enunciado es CIERTO o FALSO :” El índice de refracción de la luz en un medio material tiene que ser siempre menor que la unidad”.
3.- Sabiendo que el radio de la Tierra es de 6370 km y que la intensidad del campo gravitatorio en la superficie terrestre es de 9,8 N/kg, se pide averiguar:
a) Valor de la intensidad del campo gravitatorio a 1000 km sobre la superficie de la Tierra.
b) ¿A qué altura, sobre la superficie de la Tierra, el peso de un objeto se reduce a la mitad del que tiene en su superficie?
4.- Una partícula que vibra con movimiento armónico simple tiene en el instante inicial una elongación nula y una velocidad máxima, que es de 20 cm/s hacia el sentido positivo. Si la máxima aceleración que adquiere durante el movimiento es de 0,8 m/s2, se pide averiguar:
a) Pulsación o frecuencia angular, período y amplitud del movimiento.
b) Elongación que sufre la partícula a los 1,5 s de iniciado el movimiento.
5.- El período de semidesintegración del Carbono-14 es de 5730 años. Si tenemos una muestra de 100 Bq de actividad, se pide calcular:
a) Constante de desintegración radiactiva y número de núcleos que tiene la muestra.
b) Actividad de la muestra cuando han transcurrido 3000 años.
REPERTORIO 2
1.- Escriba la ecuación de las ondas armónicas planas y explique el significado físico de las magnitudes que interviene en la misma.
2.- Razona si el siguiente enunciado es CIERTO o FALSO: ”Las leyes de la física clásica no pueden explicar la forma en que los cuerpos emiten radiación electromagnética según sea su temperatura”.
3.- Dos masas puntuales, de 20 kg y 60 kg respectivamente, están separadas 80 cm de distancia, como se muestra en la figura. Localizamos un punto A equidistante a ambas masas y situado 30 cm por debajo del punto medio del segmento que une a las dos masas. Tomando G = 6,67 · 10-11 Nm2 / kg2 se pide calcular:
a) Fuerza con que se atraen entre sí dichas masas.
b) Potencial gravitatorio en el punto A.
4.- Una carga eléctrica situada en el vacío crea un potencial eléctrico de 3000V en un punto situado a cierta distancia de ella. Sabiendo que la constante dieléctrica en el vacío es de 9·10 Nm2 / C2, se pide determinar de forma independiente, cada una de las siguientes magnitudes:
a) Fuerza que ejercería sobre otra carga igual que estuviera situada en dicho punto.
b) Energía potencial que tendría una carga de 2 ·10 -3 C desde dicho punto hasta el infinito.
c) Trabajo que sería necesario realizar para trasladar una carga de 3 ·10-2 C desde dicho punto hasta el infinito.
5.- Un objeto de 5 mm de altura se sitúa a 50 cm de una lente delgada de -6 dioptrías de potencia. Se pide:
a) Calcular la posición de la imagen y su tamaño.
b) Representar gráficamente el problema, indicando claramente la marcha de los rayos y las características de la imagen.
SEPTIEMBRE 2009-10 (específica)
REPERTORIO 1
1.- Líneas de fuerza en el campo eléctrico. Definirlas y explicar sus características principales con la ayuda de dibujos explicativos.
2.- Razona si el siguiente enunciado es CIERTO o FALSO: ” El trabajo realizado por una fuerza conservativa a lo largo de una trayectoria es siempre cero”.
3.- Una partícula oscila según un movimiento armónico simple, de forma que su posición viene dada por la ecuación x= 0,5 cos (12t + Π/4), en unidades básicas del Sistema Internacional. Se pide calcular:
a) Frecuencia y período del movimiento.
b) Posición y velocidad de la partícula en el instante inicial.
4.- Un rayo de luz monocromático, que se propaga en el vacío con una longitud de onda de 726 nm y a una velocidad de 3 ·108 m/s, incide sobre la superficie plana de un diamante, formando un ángulo de 45º con la recta normal a dicha superficie. Sabiendo que el índice de refracción del diamante es de 2,42, se pide averiguar:
a) Velocidad de propagación y longitud de onda de la luz en el interior del diamante.
b) Ángulo que forma el rayo refractado con la recta normal a la superficie.
5.- Un fotón de microondas y otro de luz ultravioleta se desplaza a la velocidad de la luz, 3 ·108 m/s. El primero lleva asociada una energía de 1,989 ·10–23 J, se pide calcular:
a) Frecuencia y longitud de onda de las microondas.
b) Energía que lleve un fotón de luz ultravioleta.
REPERTORIO 2
1.- Clasificación de las ondas y ejemplos de cada tipo de onda.
2.- Razona si el siguiente enunciado es CIERTO o FALSO: ”Cuando un núcleo radiactivo emite una partícula gamma se convierte en otro núcleo con la misma masa atómica y distinto número atómico”.
3.- Considerando que la Tierra y la Luna están aisladas de toda influencia exterior, sabiendo que la masa de la Tierra es de 5,98 ·1024 kg, que la de la Luna es 81 veces menor, y que la distancia del centro de la Tierra al centro de la Luna es de 384000 km, se pide averiguar: (G = 6,67 ·10-11 N m2/kg2 )
a) Potencial gravitatorio que crean en el punto medio de la línea que une sus centros.
b) ¿En qué punto, situado en la línea que une sus centros, se anula el campo gravitatorio que crean.
4.- Una partícula, de 2 ·10-8 kg de masa y 4 ·10-6 C de carga, penetra perpendicularmente a un campo magnético uniforme que ejerce sobre ella una fuerza de 4 ·10-2 N, haciendo que describa una trayectoria circular de 0,5 m. Se pide determinar:
a) Velocidad con la que la partícula penetró en el campo magnético
b) Período del movimiento de la partícula.
c) Intensidad del campo magnético.
5.- Un objeto de 2 cm de altura se coloca a una distancia de 30 cm de un espejo cóncavo de 40 cm de radio. Se pide:
a) Calcular la distancia focal, la posición de la imagen y su tamaño.
b) Representar gráficamente el problema, indicando claramente la marcha de los rayos y las características de la imagen.
SEPTIEMBRE 2010-11
REPERTORIO 1
1.- Diferencia de potencial eléctrico: definición, unidades y relación entre la diferencia de potencial eléctrico y la intensidad de campo eléctrico.
2.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta: «El trabajo que se realiza al trasladar una masa entre dos puntos de una misma superficie equipotencial es cero».
3.- Un cuerpo de 1.4 kg de masa se conecta a un muelle de constante elástica 15 N/m. El sistema se hace oscilar sobre un plano horizontal sin rozamiento. Si la amplitud del movimiento es de 20 cm, calcula:
a) La energía total del sistema
b) La energía cinética y la potencial cuando el desplazamiento del cuerpo es de 13 cm.
4.- Se tiene un espejo cóncavo cuyo radio mide 8 cm. Calcula a qué distancia hay que colocar un pequeño objeto en el eje para tener una imagen invertida y cuatro veces mayor que el objeto.
5.- El número de núcleos radiactivos de una muestra se reduce a 2/3 de su valor inicial en 48 h. Halla:
a) La constante radiactiva
b) El periodo de semidesintegración.
REPERTORIO 2
1.- Principio de Incertidumbre de Heinsenberg: Enunciado, expresión matemática y significado físico de las magnitudes que en ella intervienen.
2.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta «Si en un punto el campo gravitatorio creado por varias masas la intensidad de campo es nula entonces también lo es el potencial».
3.- Un alternador está formado por una bobina plana que gira con una frecuencia de 50 Hz en un campo magnético uniforme de 0.3 T. Si la bobina consta de 30 espiras de 40 cm2 calcula:
a) El flujo magnético que atraviesa la bobina en función del tiempo.
b) La fuerza electromotriz (fem) inducida máxima.
4.- Una onda mecánica de 0,02 Hz de frecuencia tarda 4 segundos en alcanzar un punto situado a 2 metros del foco donde se origina. Determina:
a) La velocidad de propagación.
b) La longitud de onda de esta onda.
5.- Una lente convergente delgada tiene una distancia focal imagen de 5 cm. Un objeto se encuentra a 8 cm de la lente. Calcula:
a) La posición.
b) El aumento y la naturaleza de la imagen.
JUNIO 2011-12
REPERTORIO 1
1.- Campos de fuerza conservativos.
2.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta:» La radiación beta es la emisión de protones desde la corteza electrónica de un átomo radiactivo».
3.- En el eje x se encuentran situadas dos cargas. Una de ellas es de 4 μC y está en x= 0 y la segunda es de -6 μC y está en x= 60 cm. Calcula dónde debe de situarse una tercera carga q para que la fuerza resultante sobre ésta sea cero.
4.- Cuando una masa de 500 g se cuelga de un muelle colocado en posición vertical, el muelle se estira 45 cm. Determina:
a) La constante eléstica del muelle.
b) El nuevo alargamiento si agregamos una masa de 350 g a la que se colgó primero.
5.- Un objeto se encuentra a 10 cm de una lente convergente delgada cuya distancia focal imagen es de 4 cm. Calcula:
a) La posición
b) El aumento y la naturaleza de la imagen.
REPERTORIO 2
1.- Describa el concepto de ángulo límite y el fenómeno de la reflexión total. Cite una aplicación práctica.
2.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta: «La intensidad en un punto del campo gravitatorio terrestre es tanto mauyor cuanto mayor es la altura a la que está dicho punto desde la superficie de la Tierra».
3.- Calcula:
a) La intensidad del campo eléctrico en el aire a una distancia de 40 cm de una carga puntual q1= 5 μC.
b) La fuerza sobre una carga q2= 6 μC colocada a 40 cm de q1.
Datos K0 = 9·109 N·m2/C2.
4.- Una masa de 300 g puede oscilar horizontalmente y sin rozamiento en el extremo de un resorte horizontal cuya constante elástica es 5 N/m. La masa se desplaza 7 cm de su posición de equiligrio y luego se suelta. Cuando se encuentre a 4 cm de la posición de equilibrio, calcula:
a) La velocidad
b) La aceleración.
5.- Una muestra de Cesio-147 cuyo período de semidesintegración es de 30,2 años tiene una actividad inicial de 50 Bq. Determina:
a) La constante de desintegración radiactiva.
b) La actividad de la muestra al cabo de 46 años.
SEPTIEMBRE 2011-12
REPERTORIO 1
1.- Fusión nuclear.
2.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta: «En una trayectoria cerrada el trabajo realizado por una fuerza de tipo eléctrico es siempre cero».
3.- Dos masas de 10.000 kg y 30.000 kg están separadas una distancia de 8 m. Calcular:
a) La fuerza de atracción entre ambas masas.
b) El valor de la intensidad de campo gravitatorio a 3 m de distancia de la primera masa dentro de la recta que las une. Datos: G = 6.67·10-11 Nm2/kg2.
a) La frecuencia.
b) La constante elástica del resorte.
c) La máxima velocidad que alcanza.
d) La máxima aceleración.
a) La posición de la imagen.
b) El tamaño de la imagen.
d) Indique las características de la imagen.
REPERTORIO 2
1.- Explique qué es un campo eléctrico y defina la intensidad de campo eléctrico.
2.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta: «El vector fuerza y el vector momento de dicha fuerza son perpendiculares».
3.- Una onda mecánica tiene una frecuencia de 0.04 Hz y viaja a una velocidad de 2 m/s. determina:
a) El tiempo que tardará en alcanzar un punto situado a 8 m del foco donde se origina.
b) Su longitud de onda.
Escrito por Manuel Narváez Martínez en . Publicado en Actividades.
Escrito por Manuel Narváez Martínez en . Publicado en Actividades.
Recopilación de pruebas de selectividad
COU JUNIO 97
REPERTORIO A
1.- Se tiene una disolución de ácido sulfúrico del 31% de riqueza y densidad 1,18 g/cm3.
a) Calcular la molaridad y la fracción molar.
b) Calcular el volumen de disolución de ácido sulfúrico necesario para preparar 250 ml de disolución 1,0 M.
2.-
a) Explicar el enlace por puentes de hidrógeno.
b) ¿Cómo afecta a las propiedades de algunas moléculas su existencia? Pon ejemplos.
3.- Calcular los valores de Kc y Kp a 250 ºC en la reacción de formación del ioduro de hidrógeno, sabiendo que partimos de dos moles de I2 y cuatro moles de H2, obteniéndose tres moles de ioduro de hidrógeno. El volumen del recipiente de reacción es diez litros.
4.- Una disolución saturada de hidróxido de plomo (II), tiene un pH = 9,1 a 25 °C.
Calcular:
a) La solubilidad del hidróxido de plomo (II), en g/L a dicha temperatura.
b) El producto de solubilidad.
5.- En ciertas condiciones el permanganato de potasio reacciona con el cloruro de estaño (II) en presencia de ácido clorhídrico para dar cloruro de manganeso (II), cloruro de estaño (IV), cloruro de potasio y agua.
a) Ajustar la reacción.
b) Indique los sistemas oxidante y reductor.
c) Escribir los procesos anódicos y catódicos.
d) Calcular el potencial normal del proceso global.
DATOS: Masas atómicas en u.m.a.: O = 16; H = 1; S = 32,1; Pb = 207,2; Mn = 54,9; K = 39,1.
Potenciales normales: Sn4+/Sn2+ = 0,14 V; Mn0/Mn2+ = 1,5V
REPERTORIO B
1.- En la reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico se utiliza una caliza del 92% de riqueza.
a) ¿Qué cantidad de caliza se necesita para obtener 250 kg de cloruro de calcio?
b) Si el ácido utilizado es del 70% de riqueza y densidad 1,42 g/cm3. ¿Cuántos ml de este ácido serán necesarios?
2.- Tenemos un elemento cuyo Z es igual a 35.
a) ¿Cuál es su configuración electrónica?
b) ¿Cuál es su situación en el sistema periódico?
c) Compare su electronegatividad con la del elemento Ca. Razónelo.
d) Indicar un elemento al que se una mediante enlace iónico y otro mediante enlace covalente.
3.- El trióxido de azufre (g) se disocia a 127° C, mediante un proceso endotérmico, en dióxido de azufre (g) y oxígeno molecular (g) estableciéndose un equilibrio. En un recipiente de 20 litros a 127 °C se introducen 4 moles de trióxido de azufre produciéndose una disociación del 30%.
a) Calcular el número de moles de cada gas en el equilibrio.
b) Calcular la presión parcial de cada gas.
4.- Explicar cómo calcularía de forma práctica en el laboratorio la concentración de una disolución de ácido clorhídrico desconocida.
SEPTIEMBRE 97 COU
REPERTORIO A
1.- En la reacción endotérmica: A(g) ↔ B(g) + C(g) Explicar el efecto que producen los siguientes factores:
a) Un aumento de la concentración de B.
b) Una disminución de la presión. Una disminución de la temperatura.
c) Una disminución de la concentración de A.
2.-
a) ¿Qué es energía de ionización o potencial de ionización?
b) Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de sus energías de ionización: F, Mg, Ca, Cs. ¿Por qué?
3.- Si queremos neutralizar 32 g de hidróxido de calcio con HCl. ¿Cuántos cm3 de HCl del 25 % en peso y densidad 0,91 g/cm3 son necesarios?
4.-
a) Definir qué es la hidrólisis de una sal.
b) Calcular el pH de una disolución de hipoclorito sódico 0, 05 M, si la Ka del ácido hipocloroso vale 4·10-8.
REPERTORIO A
1.- Preparamos una disolución disolviendo 54,9 g de hidróxido de potasio en la suficiente agua hasta obtener 500 ml de disolución de densidad 1,09 g/cm3 .
Calcular:
a) La molaridad y la molalidad del hidróxido de potasio.
b) El volumen de disolución de hidróxido de potasio necesario para preparar 500 ml de disolución 0,1M.
2.- Decir qué tipo de enlace existirá entre:
a) Nitrógeno e Hidrógeno.
b) Flúor y Sodio.
c) Neón y Helio.
d) Átomos de Escandio. Dé una breve explicación a sus respuestas.
3.- Las entalpías estándar de formación del butano (g), dióxido de carbono (g) y agua (1) son, respectivamente, -126,1 kJ/mol; -393,7 kJ/mol y-285,9 kJ/mol.
Calcular:
a) El calor de combustión del butano (g).
b) El calor desprendido, en calorías, en la combustión de 2 kg de butano.
4.- 20 ml de disolución de cloruro de sodio 10-4 M se mezclan a 25 ºC con 40 ml de disolución de nitrato de plata 10-4 M.
Razonar :
a) ¿Se producirá precipitado de cloruro de plata al efectuar esta operación?
b) ¿Se produciría precipitado si la concentración de la disolución de nitrato de plata fuese 10 -6 M?
Supóngase que los volúmenes son aditivos y que ambas sales están totalmente disociadas.
5.-
a) Formular o nombrar, según corresponda, los siguientes compuestos orgánicos:
1) Nitroetano.
2) ácido 2- butenoico.
3) 2- cloro- 1- buteno.
4) C6H5– CO-C6H5.
5) CH3-CH2-NH-CH3.
b) ¿Qué productos se obtienen en la hidratación (H2O) en medio ácido de los alquenos? Pon dos ejemplos.
DATOS: masas atómicas en u.m.a.: H = 1 K = 39,1 O = 16 C =12 1 Julio = 0,239 calorías.
Kps(Ag Cl) = 1,6·10 -10
REPERTORIO A
1.- Tenemos una piedra caliza que contiene un 80% de carbonato de calcio.
a) Calcular la cantidad de dicha caliza que reaccionará con 150 ml de ácido clorhídrico del 36% de riqueza y densidad 1,19 g/cm3 .
b) Calcular el volumen de dióxido de carbono obtenido si las condiciones de la reacción son 20 °C y 780 mm de Hg.
2.- Sea el elemento cuyo valor de Z es 42.
a)¿Cuál es su configuración electrónica?
b) ¿Cuál es su situación en el sistema periódico?
c) Indique los números cuánticos del último electrón que entra a formar parte de su configuración electrónica.
d) ¿Qué tipo de enlace mantiene unidos a sus átomos?
3.- Se hacen reaccionar 0,5 moles de yodo (g) con 0,4 moles de hidrógeno (g) en un matraz de 10 litros ya 448 ºC, formándose yoduro de hidrógeno (g) en equilibrio. El valor de la constante, Kc, del equilibrio a dicha temperatura es 50.
Calcular:
a) Los moles de yodo que permanecen sin reaccionar.
b) Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.
4.-
a) Calcular el grado de ionización y el pH de una disolución de ácido acético 1 M.
b) Explica cómo calcularías de forma práctica en el laboratorio la concentración de una disolución de hidróxido de sodio, utilizando ácido clorhídrico 0,01 M.
5.- En presencia de ácido sulfúrico reaccionan el dióxido de manganeso y el yoduro de potasio para dar sulfato de potasio, sulfato de manganeso (II), yodo y agua.
a) Ajuste la reacción.
b) indique los sistemas oxidante y reductor.
Datos: masas atómicas en u.m.a.: H = 1 O = 16 Cl = 35,5 C = 12 Ca = 40,1
Ka (ác.Acético) = 1,8·10-5
5.- Dada la siguiente ecuación: Cu + HNO3→ Cu (NO3)2 + NO + H20
a) Ajustarla.
b) ¿Cuántos gramos de cobre reaccionarán con 75 ml de una disolución de ácido nítrico 0,5 M?
Datos: Masas atómicas en u.m.a.: Ca = 40 H = 1 O = 16 Cl = 35,5 Cu = 6,5 N = 14
REPERTORIO B
1.-
a) Definir brevemente el significado de cada uno de los números cuánticos.
b) Dado el oxígeno (Z = 8), escriba los números cuánticos del último electrón (electrón diferenciador).
2.- Dado el equilibrio siguiente: 4 HCl(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) ΔH<0
Indicar razonadamente cómo se desplazaría el equilibrio en los siguientes casos:
a) Al aumentar la presión total.
b) Al disminuir la presión parcial del O2.
c) Al aumentar la temperatura.
d) Al añadir un catalizador.
3.- Partiendo de un ácido sulfúrico de densidad 1,68 g/cm3 y 65% en peso, se desea preparar 100 ml de una disolución 2M de H2SO4. Calcular el volumen de ácido sulfúrico concentrado necesario.
4.- 500 ml de una disolución saturada de Ag2CrO4 contienen 0,02275 g de Ag2CrO4. Calcular la constante del producto de solubilidad.
5.- Calcular el pH de la siguiente disolución: 100 ml de acetato sódico 0,5M más 250 ml de H2O. DATOS: Masas atómicas en u.m.a.: S = 32 O = 16 Ag = 108 Cr = 52 Na = 23 Ka = 1.8·10-5.
REPERTORIO A
1.-
a) Definir los isguientes conceptos: potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y radio iónico.
b) Teoría de bandas del enlace metálico. Explica las bandas de: un conductor, un semiconductor y un aislante.
2.-
a) Explique lo que significa que un proceso sea espontáneo. ¿Lo es disolver sal de masa (NaCl) en sopa caliente? ¿Por qué?
b) Definir energía libre. ¿Cuáles son sus unidades?
3.-
a) Defina » grupo funcional» ¿Por qué es lógico clasificar los compuestos orgánicos de acuerdo con sus grupos funcionales?
b) Al quemar un hidrocarburo saturado la relación de masas de CO2 y H2O obtenida es 55/2. ¿De qué alcano se trata?
4.- Se disuelven 10,0 g de sosa caústica comercial (hidróxido sódico impurificado) en agua, en un matraz aforado; completándose hasta 1000 ml. Se toman 25,0 ml de esta disolución y se valoran con ácido clorhídrico 0,10 M, gastándose 50,0 ml. Determinar la riqueza en hidróxido sódico de la muestra.
Masas atómicas:Na =23,0 u.m.a. ; O = 16 u.m.a. H = 1 u.m.a.
5.-
a) Ajustar las siguiente ecuación:
HNO3 + Cu → Cu (NO3) + NO2 + H2O
b) Hallar la normalidad redox de una disolución 0,1 M de ácido nítrico.
REPERTORIO B
1.- Los números encerrados entre paréntesis representan conjuntos de valores de los números cuánticos n, l, m y s. ¿Cuáles de dichos conjuntos correspoden a orbitales posibles? Razona la respuesta:
a) (2,1,2,+1/2) b)(2,1,0,-1/2) c) (2,2,0,+1/2) d) (3,2,-2,-1/2) e) (1,0,1,+1/2)
LOGSE 99/00
REPERTORIO A
1.- Se mezclan 2 litros de cloro gaseoso (Cl2, medidos a 97ºC y 3 atm con 3,45 gramos de sodio metálico, y se dejan reaccionar para formar cloruro de sodio. Suponiendo que la reacción es completa:
a) ¿Qué reactivo está en exceso, y cuántos moles de él quedan sin reaccionar?
b) ¿Qué masa de cloruro sódico se forma?
2.- A partir de las teorías que describen el enlace metálico, explique las siguientes propiedades de los metales:
a) Conductividad eléctrica
b) Ductilidad y maleabilidad
3.- En la combustión en condiciones estándar de 1 g de etanol,CH3-CH2-OH, se desprenden 29,8 kJ. Por otra parte, en la combustión de 1 g de ácido acético, CH3-COOH, se desprenden 14,5 kJ. Con estos datos, calcule la entrapía estándar de la reacción siguiente:
4.- Se tienen 100 ml de agua destilada. Se añade 1 ml de ácido clorhídrico 5 M. Se añaden a continuación 5 ml de hidróxido sódico 5 M. Finalmente se añaden 106 ml de agua destilada. Calcule el pH inicial del agua y los sucesivos pH tras las adiciones. Considere que los volúmenes son aditivos.
5.-
a) Formule los siguientes compuestos orgánicos:
2,3-butanodiol; 3-pentanona; ácido benzoico; acetato de propilo; vinilamina.
b) Escriba un ejemplo de reacción de sustitución sobre el 2-bromopropano, indicando el nombre del compuesto final.
Datos: Masas atómicas Cl= 35,5 Na= 23,0 C = 12,0 H= 1,0 O= 16,0
R = 0,083 atm·L/ mol·K
REPERTORIO B
1 .-Una muestra de 27,37 g de potasio metálico se trata con exceso de oxígeno, convirtiéndose por completo en óxido de potasio. La masa final es 32,97 g. Conocida la masa atómica del oxígeno, 16,0 u.m.a. , calcule la masa atómica del potasio.
2.- ¿Qué se entiende por afinidad electrónica de un elemento? ¿ Cómo evoluciona en el sistema periódico?
3.- Una mezcla gaseosa constituida por 7 moles de hidrógeno (H2) y 5 moles de yodo (I2) se introduce en un reactor de 25 litros de capacidad y se calienta a 400 ºC. Alcanzado el equilibrio se observa que se han formado 9 moles de yoduro de hidrógeno gaseoso.
a) Calcule el valor de la constante Kc
b) Razone cómo se modificará el equilibrio al aumentar la temperatura y la presión (cada uno de los factores por separado), si la reacción tiene ΔH = -10,5 kJ
4.-
a) Se tienen muestras puras de las siguientes sustancias: NH4Cl, CH3-COONa, KNO3, y Ca(OH)2. Razone, a través de las reacciones químicas correspondientes, si al disolver estas sustancias en agua se obtendrán disoluciones ácias, básicas o neutras.
Datos Ka CH3-COOH = 1,8 . 10-5; Kb NH4OH = 1, 8. 10-5
5.- Se construyen una pila con electrodos de aluminio y de cinc sumergidos en disoluciones de Al+3 y de Zn+2 respectivamente.
a) Dibuje el esquema de la pila, indicando ánodo cátodo y sentido de circulación de los electrones.
b) Escriba las reacciones que ocurren en los electrodos, la reacción global y calcule la fuerza electromotriz estándar de la pila.
Datos E0 Al+3/Al = -1,66 V E0 Zn+2 /Zn= -0,74 V
R = 0,082 atm L/ mol K
REPERTORIO A
1.-
a) Calcule la fracción molar de agua y de etanol (C2H6O), en una disolución preparada añadiendo 50 g de etanol y 100 g de agua.
b) Calcule el % en volumen de etanol en la disolución anterior. a densidad del agua es 1,00 g/cm3. La densidad del etanol es 0,79 g/cm3.
2.- A dos elementos químicos les corresponden los números atómicos 17 y 55.
a) Escriba sus configuraciones electrónicas.
b) Justifiquesu carácter metálico o no metálico.
c) Razone cuál es más electronegativo.
d) Razone cuál tiene mayor volumen atómico.
3.- En un recipiente cerrado, de volumen constante, se establece el equilibrio siguiente:
a) Explique tres formas de incrementar la cantidad de SO3 presente en el sistema.
b) ¿Qué influencia tienen los catalizadores sobre la velocidad de las reacciones químicas?
4.-
a) Ajuste por el método del ión-electrón la reacción siguiente, escribiendo las reacciones iónicas que tienen lugar:
b) Escriba el nombre de las sales que aparecen en la ecuación anterior.
5.-
a) Determine el pH de una disolución 3,2 x 10-1 M de ácido metanoico, HCOOH, que está ionizado al 4,75%.
b) ¿Cuál es el valor de la constante de ionización del ácido metanoico?
Masas atómicas: C = 12,0 O = 16,0 H = 1,0
REPERTORIO B
1.- El hierro forma dos cloruro, uno con un 44,20% de Fe y el otro con un 34,43 % de Fe. Determine la fórmula empírica de ambos y nómbrelos.
2.- Explique qué son los números cuánticos qué valores pueden tomar, y qué significan estos valores respecto al estado de un electrón en la corteza atómica.
3.- En un recipiente de 20 litros se introduce una mezcla de 1 mol de nitrógeno y 3 moles de hidrógeno, y se calienta a 650 K. El equilibrio N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) se alcanza cuando la presión llega a 10 atm. Calcular:
a) El número de moles de cada componente en el equilibrio.
b) El valor de Kp a 650 K.
4.- Se desea preparar 500 mL de una disolución de HCl 0,1 M a partir de ácido clorhídrico comercial, del 36 % de riqueza en peso y densidad 1,2 g/cm3. Explique detalladamente los cálculos, el material, y el procedimiento necesarios para completar esta operación.
5.-
a) Formule las siguientes especies orgánicas: Ácido benzoico, propanoato de etilo, etil metil éter y 1,2-dibromoetano.
b) ¿Qué producto se obtiene en la adición de hidrógeno molecular al eteno, en presencia de un catalizador? Escriba la reacción correspondiente.
Masas atómicas: Fe = 55,8 O = 16,0 H = 1,0 Cl = 35,5
R = 0,082 atm L mol-1 K-1
REPERTORIO A
1.- En la combustión de 2,37 g de carbono se forman 8,69 g de un óxido gaseoso de este elemento. Un litro de este óxido, medido a 1 atm de presión y a 0 ºC, pesa 1,98 g. Obtenga la fórmula empírica del óxido gaseoso formado. ¿Coincide con la fórmula molecular? Razone la respuesta.
2.- En un recipiente de 5 litros se introduce 1 mol de SO2 y 1 mol de O2. Se calienta a 727 ºC, con lo que tiene lugar la reacción: 2 SO2 +O2 ↔ 2 SO3. Una vez alcanzado el equilibrio, se analiza la mezcla y se encuentran 0,150 moles de SO2
Calcule:
a) La concentración de SO3 en el equilibrio.
b) La constante de equilibrio Kp a 727 °C.
3.-
a) Calcule la variación de entalpía estándar correspondiente a la disociación del carbonato de calcio(*) sólido en óxido de calcio sólido y dióxido de carbono gaseoso. ¿Es un proceso exotérmico o endotérmico? Razone la respuesta.
Datos: ΔHf° CaCO3 = -1206,9 kJ/mol ; ΔHf° CO2 = -393,13 kJ/mol; ΔHf° CaO = -635,1 kJ/mol.
Nota: Escriba todas las reacciones implicadas.
b) ¿Qué volumen de CO2, en condiciones normales, se produce al descomponerse 750 g de CaCO3?
4.-
a) Defina los conceptos de ácido y base según la teoría de Brönsted y Lowry, y ponga un ejemplo de cada uno.
b) ¿Es posible que al disolver un sal en agua la disolución resultante tenga pH básico? Indique un ejemplo en caso afirmativo y escriba la reacción correspondiente.
5.-
a) Escriba la fórmula desarrollada y el nombre de una amina, un aldehído, una amida y un éster.
b) Explique, mediante la reacción correspondiente, cómo podría obtenerse propano a partir del propeno.
Masas atómicas C = 12 O = 16,0 H = 1,0 Ca = 40,1 R = 0,082 at L mol-1K-1 (*)
Doble nomenclatura : Carbonato de calcio – trioxocarbonato (IV) de calcio
REPERTORIO B
1.-
a) El clorato de potasio(*) se descompone por el calor en cloruro de potasio y oxígeno molecular. ¿Qué volumen de oxígeno, a 125 °C y 1 atm, puede obtenerse por descomposición de 148 g de una muestra que contiene el 87% en peso de clorato de potasio.
b) ¿Cuántas moléculas de oxígeno se formarán?
2.- Conteste razonadamente:
a) ¿Qué tipo de enlace N-H existe en el amoníaco? ¿Y entre los átomos de K en el potasio sólido?
b) ¿Qué fuerzas hay que romper para fundir el bromuro potásico sólido? ¿Y para fundir el yodo (I2) sólido?
3.-
a) En la síntesis industrial del amoníaco:
N2(g) + 3 H2(g)↔ 2 NH3(g) ΔH = -119 kJ
Establezca la influencia cualitativa de la temperatura y de la presión para favorecer el rendimiento en amoníaco.
b) Defina el concepto de energía libre de Gibbs y escriba su expresión matemática. ¿Para qué se utiliza?
4.- Se mezclan 100 mL de una disolución 0,1M de HCl con 150 mL de otra disolución 0,2 M del mismo ácido.
a) Calcule la concentración molar en HCI de la disolución resultante.
b) Se emplea la disolución del apartado a para valorar una disolución desconocida de NaOH. Si 40 mL de la disolución de NaOH consumen 38,2 mL de la disolución valorante de HCI, ¿Cuál es la concentración molar del NaOH? ¿Qué indicador utilizaría para esta volumetría?
5.-
a) Ajuste por el método del ion-electrón la ecuación siguiente, escribiendo las reacciones iónicas que tienen lugar:
KMnO4 + HCl + SnCl2 →MnCl2 + SnCl4 + KCl + H2O
b) Nombre las sales que aparecen en la ecuación anterior.
Masas atómicas Cl = 35,5 O = 16,0 K = 39,1 R = 0,082 at L mol-1K-1 (*)
Doble nomenclatura: Clorato de calcio – trioxoclorato (V) de calcio
REPERTORIO A
1.- Considere una muestra de 158 g de trióxido de azufre a 25 ºC (gas ideal) en un recipiente de 10 L de capacidad.
a) ¿Qué presión ejerce el gas? ¿Cúantas moléculas de oxígeno ha rían falta para ejercer la misma presión?
b) ¿Qué masa de dióxido de azufre puede obtenerse de la descomposición de la muestra de trióxido de azufre si el rendimiento es del 85%?
2.- Explique brevemente qué factores afectan a la veloocidad con que transcurren las reacciones químicas, y cómo actúa cada uno de ellos.
3.-
a) Para que una reacción química sea espontánea, ¿es suficiente con que sea exotérmica?
b) Enuncie la ley de Hess y comente alguna de sus aplicaciones.
4.- Calcule cuántos mililitros de ácido clorhídrico 2 10-2 M hay que añadir a 200 mL de agua para obtener una disolución de pH = 3,2
5.-
a) Ajuste por el método del ión electrón la reacción siguiente, escribiendo las reacciones iónicas que tienen lugar:
H2SO4 + KBr → SO2 + Br2 + K2SO4 + H2O
b) Nombre todos los compuestos que aparecen en la ecuación anterior.
Masas atómicas: S = 32 O = 16,0 R = 0,082 at L mol-1K-1 Número de Avogadro NA = 6,02 1023
REPERTORIO B
1.- Una fábrica produce cal (óxido de calcio) a partir de calcita, mediante la reacción:
CaCO3 → CaO + CO2
Calcule la producción diaria de óxido de calcio si la fábrica consume 50 Tm de calcita del 85 % de pureza en carbonato de calcio, y el rendimiento de la reacción es del 95%.
2.- En un matraz vacío de 1 L de capacidad se colocan 6 g de PCl5 gaseoso. Se calienta a 250 ºC, con lo que el PCl5 se disocia parcialmente en Cl2 y PCl3, ambos gaseosos. La presión de equilibrio es de 2,078 atm. Calcule:
a) El grado de disociación del pentacloruro de fósforo.
b) La constante de equilibrio Kp a 250 ºC.
3.- Discuta si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Todos los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
b) Todas las moléculas que contienen hidrógeno pueden unirse a través de enlaces de hidrógeno intermoleculares.
4.- El Cl2 (g) se obtienen en el laboratorio por oxidación del HCI con MnO2, formándose además MnCl2 y agua.
a) Ajuste la reacción mediante el procedimiento del ión-electrón
b) ¿Qué volumen de HCl del 30 % en peso y densidad 1,15 g/mL se necesitan para preparan 1 mol de Cl2?
5.-
a) Formule los siguientes compuestos: 2,3-dimetilpentano; propanotriol; butanal; ácido 2-clorobutanoico
b) Nombre los siguientes compuestos: C6H5-CH3; CH3– CH2– CO- CH2 – CH3; CH3 – CH2 – NH2 ; CH3– CH(CH3) -COOH
LOGSE 02/03 Septiembre
REPERTORIO A
1.- Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 26,7 % de C; 2,2 % de H y 71,1 % de O. Si su masa molecular es 90, calcule la fórmula molecular del compuesto y nómbrelo.
2.-
a) Escriba las estructuras de Lewis de las siguientes sustancias:BeF; N2; CCl4 y C2H.
Números atómicos: Be = 4; F = ; N = 7; C = 6; Cl = 17; H = 1
b) Razone si la reacción entre un metal y un no metal puede dar lugar a un compuesto con enlace fuertemente covalente.
3.- La reacción de fotosíntesis de la glucosa es la siguiente:
6 CO2 (g) + 6 H2O (l) → C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) ΔHº = 2813 kJ
Determine el valor de la entalpía estándar de formación dela glucosa, si las entalpías estándar de formación del agua líquida y del dióxido de carbono gaseoso son -393,5 y -285,8 kJ/mol, respectivamente. Interprete el signo de la entalpía calculada. Nota: escriba todas las reacciones implicadas.
4.-
a) Se han determinado las energías de activación (directas) para las dos reacciones:
NO2 + 2 HCl → NO + Cl2 + H2O
NO2 + 2 HBr → NO + Br2 + H2O
Razone cuál de las dos será más rápida a una cierta temperatura.
b) El metanol se fabrica industrialmente según la reacción:
CO (g) + H2 (g) ↔ CH3OH (g) ΔH = -125 kJ
¿En qué condiciones de presión y temperatura se favorecería la síntesis?
5.-
a) En una cuba electrolítica se depositan en el cátodo 5 g de Zn metálico a partir de una disolución de ZnSO4. ¿Qué cantidad de electricidad se necesita para llevar a cabo este proceso?
b) ¿Qué tipo de reacción ha ocurrido en el cátodo? Razone la respuesta.
Masas atómicas: H = 1,0 O = 16,0 Zn = 65,4 C = 12,0 1 Faraday = 96500 culombios
REPERTORIO B
1.-
a) ¿Cuántos orbitales p existen en un nivel de número cuántico principal n = 2? Razone la respuesta.
b) Escriba la configuración electrónica del azufre (Z =16, indicando en qué principios se basa la construcción de dicha configuración.
2.- Un gramo de un compuesto orgánico gaseoso, constituido sólo por C, H y O, ocupa en condiciones normales un volumen de 747 cm3. Al quemar el gramo del compuesto se obtuvieron 1,46 g de CO2 y 0,60 g de H2O. Determinar la fórmula molecular del compuesto e indique su nombre.
3.- En un matraz de 0,5 litros se introducen 0,1 mol de PCl5 y se calienta a 250 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, el grado de disociación del PCl5 (g) en PCl3 (g) y Cl2 (g) es 0,48. Calcule:
a) El número de moles de cada componente en el equilibrio.
b) el valor de Kc.
4.-
a) Calcule el pH de una disolución de ácido acético 0,1 M (Ka = 1,8 10-5)
b) Calcule el pH de una disolución obtenida disolviendo 2,75 g de hidróxido sódico en agua hasta un volumen de 500 mL.
5.- Defina isomería de cadena. Escriba tres isómeros de cadena del octano que contengan cada uno dos radicales metilo y nómbrelos.
Masas atómicas: H = 1,0 O = 16,0 Na = 23,0 C = 12,0 R = 0,082 at L mol-1K-1
LOGSE 03/04
REPERTORIO A
1.- Para las siguientes especies F2, NaCl, CsF, H2S, AsH3, SiH4, explique razonadamente:
a) Cuáles tendrán enlaces covalentes puros.
b) Cuáles tendrán enlaces covalente polares.
c) Cuales tendrá enlaces iónicos.
d) Cuál será el enlace con mayor carácter iónico.
Datos: electronegatividades de Pauling F = 4,0; Na = 0,9; Cl = 3,0; Cs = 0,7; H = 2,1;S = 2,5; As =2,0; Si = 1,8.
2.-
a) Definir los conceptos de ácido y base según Brönsted-Lowry.
b) Indicar cuál es la base conjugada de las siguientes especies químicas: HS– y NH3 y escribir la ecuación química correspondiente.
3.- Una reacción para obtener bromobenceno es la siguiente:
C6H6 + Br2↔ C6H5Br + HBr
Cuando se hacen reaccionar 29 mL de benceno líquido, C6H6, con unexceso de Br2, se obtienen 25 g de bromobenceno.¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
Dato: Densidad del benceno = 0,88 g/mL
4.-
a) De una botella de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado, del 96 % en peso y densidad 1,79 g/mL, se toma 1 mL y se lleva hasta un volumen final de 500 mL con agua destilada, determinar su molaridad.
b) ¿Cuál es el pH de la disolución resultante?
Nota: Considerar el ácido como fuerte en sus dos disociaciones.
5.- Considere los siguientes potenciales normales: Eº Au+3/Au = 1,50 V; EºMn2+/Mn = -1,18 V; EºCa+2/Ca = -2,87 V y EºNi+2/Ni = -1,25 V. Conteste razonadamente.
a) ¿Cuáles de estos elementos en estado metálico cabe esperar que sean oxidados en disolución ácida 1 M? Escriba las reacciones.
Dato EºH+/1/2H2 = 0,0 V.
b) ¿Ocurrirá alguna reacción al introducir una barra de calcio metálico en una disolucion 1 M de Au+3? Escriba la reacción en caso afirmativo.
Masas atómicas H = 1,0 O = 16,0 S = 32,1 C = 12,0 Br = 79,9
REPERTORIO B
1.- El carbonato de calcio(*) reacciona con el ácido clorhídrico produciéndose cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcule qué cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato de calcio es del 83,5% en peso, se necesita para obtiene, por reacción con exceso de ácido clorhídrico, 10 litros de dióxido de carbono medidos a 18ºC y 752 mm Hg.
2.- Sea el elemento de Z = 20. Explique de manera razonada:
a) Su configuración electrónica, su nombre y el tipo de elemento que es.
b) Su situación en el sistema periódico, y cite otro elemento de su mismo grupo.
3.- Calcule la entalpía estándar de formación del acetileno, C2H2, e interprete su signo, conocidos los siguientes datos: entalpía estándar de formación del H2O (l), -286kJ/mol; entalpía estándar de formación del CO2 (g), -393 kJ/mol; entalpía estándar de combustión del acetileno, -1300 kJ/mol.
Nota: escriba todas las reacciones implicadas.
4.- En un matraz de 2 L se introducen 0,2 moles de PCl5 y se eleva la temperatura hasta 250 ºC. Se establece el equilibrio:
PCl5 (g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
Si el grado de disociación es 0,8, calcule:
a) La presión en el interior del matraz.
b) El valor de Kc a 250 ºC.
5.- Considere la molécula de acetileno, C2H2. Conteste razonadamente:
a) ¿Qué tipo de hibridación presenta el átomo de carbono en este compuesto? ¿Cuántos enlaces de tipo σ y cuántos de tipo π presenta la molécula?
b) ¿Qué tipo de reacción química tendría lugar entre esta especie e hidrógeno? Escriba las reacciones correspondientes indicando los nombres de los productos?
Masas atómicas C = 12 O = 16,0 Ca = 40,1
R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1
(*) Doble nomenclatura: Carbonato de calcio → Trioxocarbonato (IV) de calcio
LOGSE 03/04 Septiembre
REPERTORIO A
1.- Una muestra pura de 1,35 g de calcio metálico se convierte cuantitativamente en 1,88 g de CaO, también puro. Suponiendo que el peso atómico del oxígeno es 16,0 g/mol, calcule, a partir de los datos del problema, el peso atómico del calcio.
2º.- Dados los elementos de números atómicos 19, 23 y 48.
a) Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de estos elementos.
b) Explique si el elemento de número atómico 30 pertenece al mismo periodo y/o al mismo grupo que los elementos anteriores.
3.- En un reactor se introducen 2 moles de N2 y 4 moles de H2. Se calientan hasta 750 K, alcanzándose el equilibrio a 200 atm de presión. En ese momento el N2 presente resulta ser el 50 % del introducido inicialmente. Determinar para el equilibrio N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g).
a) La fracción molar del H2 (g) en el equilibrio
b) La constante Kp a dicha temperatura.
4.-
a) Defina energía de activación.
b) ¿Qué papel juega la energía de activación en la cinética química?
5.-
a) ¿Cuál será el pH de una disolución preparada mezclando 150 mL de HNO3 0,2 M, 200 mL de HCl 0,15 M y 150 mL de agua?
b) ¿Cuántos mL de NaOH 0,5 M se necesitarían para neutralizar la disolución ácida anterior?
REPERTORIO B
1.- Un compuesto orgánico A contiene el 81,81 % de C y el 18,19 de H. Cuando se introducen 6,58 g de dicho compuesto en un recipiente de 10 litros a 327 ºC, se alcanza una presión de 560 mm de Hg. Calcular:
a) La fórmula molecular del compuesto A.
b) El nombre del compuesto.
2.-
a) Definir radio atómico y radio iónico.
b) De las dos secuencias siguientes, razonar cuál se corresponde con la ordenación correcta según sus radios iónicos.
1) Be2+< Li+ < F–< N3-
2) Li+< Be+2< N-3<F–
3.- Las entalpías de combustión estándar del eteno, C2H4 (g) y del etanol C2H5OH (l) valen -1411 kJ/mol y -764 kJ/mol, respectivamente. Calcular:
a) La entalpía en condiciones estándar de la reacción C2H4 (g) + H2O → C2H5OH (l)
b) La cantidad de energía absorbida o cedida al sintetizar 75 g de etanol a partir de eteno y agua.
4.- La concentración de protones de una disolución 0,1 M de un ácido débil HA es 0,0035 M.
a) Determinar el valor de la constante de acidez para la especie HA.
b) Determinar la concentración necesaria de ese ácido para obtener una disolución de pH = 2.
5.-
a) Indicar esquemáticamente cómo construiría una pila galvánica.
b) Enunciar las leyes de Faraday.
Masas atómicas: H = 1,0 O = 16,0 Na = 23,0 C = 12,0
R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1 Número de Avogadro: 6,023 1023
REPERTORIO A
1.- Dadas las siguientes sustancias:
CS2 (lineal), HCN (lineal), NH3 (piramidal) y H2O (angular)
a) Escriba sus estructuras de Lewis.
b) Justifique su polaridad.
Números atómicos:C = 6, S = 16, N = 7, O = 8, y H = 1
2.- Indicar razonadamente si son ácidas, básicas o neutras las disoluciones acuaosas de las siguientes especies: NaCl, NH4Cl, CH3-COONa y KNO3 (KiNH4OH = 1,8·10-5 KiCH3-COOH = 1,98·10-5)
3.- Se tiene una disolución acuosa de sulfato de cobre (I).
a) Calcular la intensidad de corriente que es necesario pasar a través de la disolución para depositar 5 g de cobre en 30 minutos.
b) ¿Cuántos átomos de cobre se habrán depositado?
4.- Determinar a qué temperatura es espontánea la reacción:
N2 (g) + O2 (g) → 2 NO (g) + 180kJ
Datos: Sº (NO)=0,21kJ/mol K; Sº(O2)= 0,20 kJ/mol K; Sº (N2) = 0,19 kJ/mol·K
5.-
a)Escribir y ajustar las semireacciones iónicas y la reacción global de la siguiente ecuación que tiene lugar en medio ácido.
KI +H2SO4 + KmnO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
b) ¿Qué cantidad de ácido sulfúrico 2 M es necesaria para reaccionar con 25 g de KI?
Masas atómicas H = 126,9 K = 39,0 Cu = 63,5
1 Faraday = 96500 culombios Número de Avogadro: 6,023 1023
REPERTORIO B
1.- El carbonato de calcio(*) reacciona con el ácido clorhídrico produciéndose cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcule qué cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato de calcio es del 83,5% en peso, se necesita para obtiene, por reacción con exceso de ácido clorhídrico, 10 litros de dióxido de carbono medidos a 18ºC y 752 mm Hg.
2.- Sea el elemento de Z = 20. Explique de manera razonada:
a) Su configuración electrónica, su nombre y el tipo de elemento que es.
b) Su situación en el sistema periódico, y cite otro elemento de su mismo grupo.
3.- Calcule la entalpía estándar de formación del acetileno, C2H2, e interprete su signo, conocidos los siguientes datos: entalpía estándar de formación del H2O (l), -286kJ/mol; entalpía estándar de formación del CO2 (g), -393 kJ/mol; entalpía estándar de combustión del acetileno, -1300 kJ/mol.
Nota: escriba todas las reacciones implicadas.
4.- En un matraz de 2 L se introducen 0,2 moles de PCl5 y se eleva la temperatura hasta 250 ºC. Se establece el equilibrio:
PCl5 (g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
Si el grado de disociación es 0,8, calcule:
a) La presión en el interior del matraz.
b) El valor de Kc a 250 ºC.
5.- Considere la molécula de acetileno, C2H2. Conteste razonadamente:
a) ¿Qué tipo de hibridación presenta el átomo de carbono en este compuesto? ¿Cuántos enlaces de tipo σ y cuántos de tipo π presenta la molécula?
b) ¿Qué tipo de reacción química tendría lugar entre esta especie e hidrógeno? Escriba las reacciones correspondientes indicando los nombres de los productos?
Masas atómicas C = 12 O = 16,0 Ca = 40,1 R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1
(*) Doble nomenclatura: Carbonato de calcio → Trioxocarbonato (IV) de calcio
REPERTORIO A
1.-
a) Escribir la configuración electrónica de: Ca, Cd, Fe y Ag.
b) Razonar cuál será el estado de oxidación más estable de los elementos anteriores.
Números atómicos: Ca = 20, Cd = 48, Fe = 26 y Ag = 47
2.- El cobre reacciona con ácido sulfúrico formando CuSO4, SO2 (g) y agua.
a) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico del 98 % de riqueza y 1,84 g/mL de densidad es necesario para obtener 100 L de SO2 (g) en condiciones normales.
b) ¿Cuántos gramos de cobre, del 90 % de pureza, se necesitarían para obtener esos litros de SO2?
3.-
a) Calcular la entalpía de formación del metanos, CH3OH (l), sabiendo que su entalpía de combustión es -726,4 kJ y que las entalpías de formación del CO2 (g) y del H2O (l) son -393,5 kJ y -285,8 kJ, respectivamente.
b) Determinar el calor que se desprende cuando en un mechero se queman 8 g de CH3OH (l).
4.- Una muestra de 0,05 moles de PCl5 (g) se introduce en un recipiente a 250 º. Una vez establecido el equilibrio a esta temperatura, la presión en ele recipiente es 2 atm. Hallar para el equilibrio.
PCl5 (g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
a) La fracción molar del Cl2 (g) en el equilibrio.
b) El grado de disociación del PCl5 (g).
5.-
a) ¿Qué se entiende en Química Orgánica por reacción de eliminación?
b) Completar las reacciones:
CH3-CH2-CH2OH + H2SO4 (conc) →
CH3-CH = CH2 + Cl2 →
y nombrar los compuestos orgánicos que se obtienen.
Masas atómicas H = 1,0 O = 16,0 Cu = 63,5 C = 12,0 S = 32 R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1
REPERTORIO B
1.- Razonar las siguientes proposiciones:
a) El cloruro de sodio funde a 800 ºC mientras que le Cl2 es gaseoso a temperatura ambiente.
b) El diamante no conduce la electricidad, mientras que el Ni sí.
2.- Calcular la masa atómica del bromo sabiendo que 6,24 g de plata reaccionan con bromo formando 10,85 g de bromuro de plata.
3.-
a) Definir Entropía? ¿Cuáles son sus unidades?
b) Que tiene lugar cuando: 1) Funde un sólido 2) Congela un líquido
4.- Se disuelven 0,056 g de ácido acético (CH3-COOH) en agua para preparar 50 mL de disolución. Calcular el pH de la disolución y el grado de disociación del ácido. (Ka = 1,8·10-5)
5.- Se trata una barra de hierro metálico con ácido clorhídrico.
a) ¿Se oxidará el hierro a Fe+2? Razonar la respuesta.
b) Escribir las semirreacciones y la reacción global que tendrían lugar.
Potenciales normales: Fe2+/Fe = -0,44 V; H+/H2 = 0,0 V
Masas atómicas: Ag = 107,9 H = 1,0 O = 16,0 C = 12,0
JUNIO 05/06
REPERTORIO A
1.-
a) Definir el concepto de número de oxidación (también llamado estado de oxidación) de un átomo en un compuesto.
b) Calcular el número de oxidación de cada elemento en los compuestos: LiAlH4 y Na2SnO2
2.- El metanol se fabrica industrialmente por hidrogenación del monóxido de carbono según:
CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g) ΔH = -125 kJ
Razonar en cada uno de los casos siguientes, si la concentración de metanol aumentará:
a) al aumentar la temperatura.
b) al aumentar la presión total.
c) al añadir al sistema un catalizador positivo.
d) al aumentar la presión parcial del H2.
3.- ¿Cuantos cm3 de ácido nítrico comercial, HNO3, hay que tomar para preparar 1 litro de disolución 1 M? el HNO3 comercial tiene un 60% de riqueza en peso y 1,37 g/cm3 de densidad.
4.- ¿Qué pH tendrá la disolución resultante al mezclar 60 mL de HCl 0,1 M y 140 mL de NaOH 0,05 M?
5.- Las reacción química global de la pila Cu-Zn se puede escribir:
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
Los potenciales normales de reducción son: Zn2+/Zn = -0.763 V y Cu2+/Cu = 0.337 V. La intensidad de corriente que circula por esta pila durante una hora es de 45,0 mA. Se pide:
a) Semirreacciones anódica y catódica y el valor de la fuerza electromotriz de la pila.
b) La masa de cobre depositada.
Masas atómicas: N = 14,0 H = 1,0 O = 16,0 Cu = 63,5
1 Faraday = 96500 C/mol
Escrito por Manuel Narváez Martínez en . Publicado en Actividades.
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